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    【题目】下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )

    A. SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S===2H2O+3S

    C. SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑

    【答案】B

    【解析】A项，、SO2中硫元素的化合价由+4价升高为+6价，SO2被氧化；B项，SO2中硫元素的化合价由+4价降低为0价，SO2被还原；C项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原；D项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA

    B. 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NA

    C. 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NA

    D. 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银是一种美丽的银白色的金属，其导电性和导热性非常好，银及其合金广泛应用于电子电器材料、感光材料、化工材料等方面。

    （1）银与铜同族，铜元素在周期表中的位置是__________。基态铜原子的电子排布式是____________________。

    （2）Ag+能与NH3、、CN等形成配位数为2的配合物。

    ①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。

    ②利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化学键的类型有__________（填字母）。

    A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键

    ③中N原子的杂化轨道类型是__________，空间构型为__________。写出一种与、SO2互为等电子体的短周期元素单质分子的化学式__________。

    （3）银晶体的晶胞如图所示，为面心立方最密堆积，则银原子的配位数为__________。

    晶体空间利用率是指构成晶体的微粒在整个晶体空间中所占的体积分数，即空间利用率=×100%。则银晶体的空间利用率为__________（保留2位有效数字，）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）

    A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉，过滤

    B．除去NO2中混有的NO:用水洗气

    C．除去SO2中混有的HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气

    D．除去Cu粉中混有的Cu0：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。

    回答以下问题：

    (1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________________。

    (2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，则气体X可能是

    ___________________________________________________________。

    (3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________。

    (4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

    ①写出滤液甲中溶质的化学式：______________________________。

    ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    (1)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________(填化学式)。

    (2)KClO4是助氧化剂，其中含有化学键的类型为________________________。

    (3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为

    ________________________________________________________________。

    (4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是 ( )

    A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料

    C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（ ）个

    ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

    ②0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

    ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

    ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NA

    ⑤T℃时，1 L pH=6纯水中，含10-6NA个H+

    ⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

    ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

    ⑧用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA

    ⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

    A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置不能达到有关实验目的是

    A. 用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

    B. 用乙图装置制备Fe(OH)2

    C. 用丙图装置制取金属锰

    D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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