Question

【题目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

（1）上述反应中被氧化的元素是_______;还原产物是_____________

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是________________________

（3）上述反应中KMnO4、HCl(浓)、MnCl2、 Cl2四中微粒氧化性由强到弱的顺序为：_________________________________________

（4）标明该反应电子转移方向和数目：_______________________________________

Ⅱ.（1）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ a g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为____molL﹣1，溶质的物质的量浓度为______ molL﹣1．

（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+,该物质的化学式__________.

（3）为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。分配结果是：

第一组：____________________；第二组：____________________。

Answer 1

【答案】 Cl MnCl2 1:5 KMnO4、Cl2、MnCl2、HCl(浓) a/（56v） a/(112v) Na2O H+、SO42-、NH4+、Fe3+ OH-、CO32-、Na+

【解析】Ⅰ.（1）从元素化合价角度分析，盐酸氯元素化合价升高，被氧化；高锰酸钾中锰元素化合价降低，被还原生成MnCl2。

（2）每2mol KMnO4转移10mol电子，将10mol盐酸氧化为5mol氯气，所以，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5。

（3）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即KMnO4＞Cl2；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即HCl ＞MnCl2，氧化性MnCl2＞HCl；总的氧化性强至弱为：KMnO4＞Cl2 ＞MnCl2＞HCl；

（4）电子转移方向和数目如图示：

Ⅱ.（1）c(Fe3+)=n(Fe3+)/v=ag/56g/mol÷V L== a/（56v）mol/L；由Fe2(SO4)3=2 Fe3+ +3SO42—， 由计量数之比等于物质的量之比，c(Fe2(SO4)3)= ）c(Fe3+)/2= a/(112v)mol/L；

（2）Na2X含有0.4mol Na+，则n(Na2X)= 0.4mol/2=0.2mol，M=m/n=12.4g/0.2mol=62g/mol，Mr=62，则X的相对原子质量为16即氧元素，Na2X的化学式为Na2O；

（3）H+与CO32-、OH-不能大量共存，OH-与H+、NH4+、Fe3+、不能大量共存，Fe3+与CO32-、OH-不能大量共存，因溶液中离子的电荷守恒，现离子数目要接近，将它们分为二组，一组为OH-、CO32-、Na+，另一组为H+、SO42-、NH4+、Fe3+。