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    【题目】将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ）

    A. 变白 B. 不变 C. 先褪色后又复原 D. 变为无色

    【答案】B

    【解析】

    二氧化硫和氯气虽然都能使湿润的红色布条褪色。但等物质的量的二氧化硫和氯气同时作用于湿润的有色布条时则发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。不再具有漂白作用。布条的颜色保持不变。

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    【题目】配制0.1 mol/L的NaOH溶液,下列操作会使实验结果偏低的是

    A. 移液前容量瓶内有水珠 B. 用滤纸称量NaOH固体

    C. 摇匀后,液面低于刻度线 D. 定容时,俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将甲溶液滴入乙溶液中，无明显现象发生，甲溶液滴入丙溶液时，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。据此可推断丁物质是

    A. Al2(SO4)3 B. FeSO4

    C. NaOH D. BaCl2

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    【题目】下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是

    A.配体为水分子，外界为 Br－

    B.中心离子的配位数为6

    C.中心原子采取sp3杂化

    D.中心离子的化合价为＋2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银是一种美丽的银白色的金属，其导电性和导热性非常好，银及其合金广泛应用于电子电器材料、感光材料、化工材料等方面。

    （1）银与铜同族，铜元素在周期表中的位置是__________。基态铜原子的电子排布式是____________________。

    （2）Ag+能与NH3、、CN等形成配位数为2的配合物。

    ①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。

    ②利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化学键的类型有__________（填字母）。

    A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键

    ③中N原子的杂化轨道类型是__________，空间构型为__________。写出一种与、SO2互为等电子体的短周期元素单质分子的化学式__________。

    （3）银晶体的晶胞如图所示，为面心立方最密堆积，则银原子的配位数为__________。

    晶体空间利用率是指构成晶体的微粒在整个晶体空间中所占的体积分数，即空间利用率=×100%。则银晶体的空间利用率为__________（保留2位有效数字，）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于自然固氮的是

    A．N2和O2在雷电作用下生成NO B．某金属化合物将氮气转化为化合态氮

    C．在一定条件下使N2、H2合成NH3 D．NO生成NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）

    A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉，过滤

    B．除去NO2中混有的NO:用水洗气

    C．除去SO2中混有的HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气

    D．除去Cu粉中混有的Cu0：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    (1)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________(填化学式)。

    (2)KClO4是助氧化剂，其中含有化学键的类型为________________________。

    (3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为

    ________________________________________________________________。

    (4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

    （1）上述反应中被氧化的元素是_______;还原产物是_____________

    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是________________________

    （3）上述反应中KMnO4、HCl(浓)、MnCl2、 Cl2四中微粒氧化性由强到弱的顺序为：_________________________________________

    （4）标明该反应电子转移方向和数目：_______________________________________

    Ⅱ.（1）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ a g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为____molL﹣1，溶质的物质的量浓度为______ molL﹣1．

    （2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+,该物质的化学式__________.

    （3）为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。分配结果是：

    第一组：____________________；第二组：____________________。

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