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    【题目】下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是

    A.氢氧化铝B.硅酸钠C.碳酸钠D.二氧化硅

    【答案】A

    【解析】

    A．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应，A正确；

    B．硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，和氢氧化钠不反应，B错误；

    C．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠不反应，C错误；

    D．二氧化硅与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，D错误；

    答案选A。

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    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    (1)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________(填化学式)。

    (2)KClO4是助氧化剂，其中含有化学键的类型为________________________。

    (3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为

    ________________________________________________________________。

    (4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

    （1）上述反应中被氧化的元素是_______;还原产物是_____________

    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是________________________

    （3）上述反应中KMnO4、HCl(浓)、MnCl2、 Cl2四中微粒氧化性由强到弱的顺序为：_________________________________________

    （4）标明该反应电子转移方向和数目：_______________________________________

    Ⅱ.（1）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ a g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为____molL﹣1，溶质的物质的量浓度为______ molL﹣1．

    （2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+,该物质的化学式__________.

    （3）为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。分配结果是：

    第一组：____________________；第二组：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

    A．H＋透过质子交换膜由右向左移动

    B．铜电极应与X相连接

    C．M电极的反应式：H2NCONH2＋H2O6eCO2↑＋N2↑＋6H＋

    D．当N电极消耗0.5 mol气体时，则铁电极增重32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置不能达到有关实验目的是

    A. 用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

    B. 用乙图装置制备Fe(OH)2

    C. 用丙图装置制取金属锰

    D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是

    A．CuFeS2中硫的化合价为-1

    B．CuFeS2发生还原反应

    C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子

    D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是

    A. CO与CO2均为酸性氧化物 B. CO是煤气的主要成分之一

    C. CO2是弱电解质 D. 大量CO2的排放可导致酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )

    A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷

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    【题目】为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。

    实验一 探究铜与稀硝酸反应的产物实验装置如图所示，气密性已检查。

    已知：FeSO4＋NO===[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2＋时突显明显

    棕色。

    (1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________________________________________________________。

    (2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为____________________________________。

    (3)本实验A生成的气体中，若有NO2，则B的实验现象为__________________；

    若只有NO生成，则B的实验现象是_________________。

    实验二 探究化学反应产物对反应速率的影响

    设计如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。

    序号

    温度

    铜片/(g)

    硝酸/mL

    硝酸铜/g

    1

    25 ℃

    ①

    ②

    ③

    2

    25 ℃

    5

    20

    0.5

    3

    25 ℃

    5

    20

    1.0

    (4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。

    ①________，②________，③________。

    (5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是_______________________________________________________。

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