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    【题目】科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是

    A. CO与CO2均为酸性氧化物 B. CO是煤气的主要成分之一

    C. CO2是弱电解质 D. 大量CO2的排放可导致酸雨的形成

    【答案】B

    【解析】

    试题 CO是不成盐氧化物，CO2为酸性氧化物，选项A不正确；煤气的主要成分是CO和H2，选项B正确； CO2是非电解质，选项C不正确；大量SO2的排放可导致酸雨的形成，CO2对环境的影响是温室效应，选项D不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

    请按要求回答下列问题：

    (1) 写出②的元素名称____________；

    (2) 将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是____________（填元素符号）；

    (3) 元素⑥的氢化物的化学式为________________________；

    (4) 元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

    （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

    ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

    编号

    酸的种类

    酸的浓度/mol·L-1

    酸的体积/mL

    镁条质量/g

    1

    醋酸

    1.0

    10

    2.0

    2

    盐酸

    c

    10

    2.0

    ②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

    b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；

    c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

    ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

    （2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

    设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

    待测物理量

    测定方法

    ①__________

    量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．

    ②__________

    _______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是

    A.氢氧化铝B.硅酸钠C.碳酸钠D.二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016新课标Ⅱ节选]联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____________________。

    （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    A． 1：4B．1：5C． 2：3D．2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

    A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

    B. 木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧

    C. 二氧化硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维

    D. 铁红颜料与某些油料混合，可以制成防锈油漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛。请完成下列填空：

    Ⅰ：氯气性质探究

    设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。

    （1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是___________________。

    （2）装置B的作用是___________________。

    （3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为 。

    （4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式 。

    Ⅱ：制备HClO

    （5）设计装置E代替上图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。

    ①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答） 。

    ②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有 、 （写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为 mol·L－1（用含M、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一包氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：

    （1）试剂I的化学式为_______，加入试剂I后，①对应的实验操作是______，①中发生反应的离子方程式为________。

    （2）检验滤液中的 是否有SO42-的方法是______________________________________。

    （3）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。

    （4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________。

    （5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与0.1000 mol·L的硝酸银标准溶液反应，反应消耗硝酸银标准溶液的体积为23.50 mL，该产品的纯度为_________________。

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