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    【题目】物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    A． 1：4B．1：5C． 2：3D．2：5

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：根据题意可得方程式：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O, 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比2:8=1:4.因此选项是A。

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    A. B. C. D.

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    A．H＋透过质子交换膜由右向左移动

    B．铜电极应与X相连接

    C．M电极的反应式：H2NCONH2＋H2O6eCO2↑＋N2↑＋6H＋

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    D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

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    C. CO2是弱电解质 D. 大量CO2的排放可导致酸雨的形成

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    A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷

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    A．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e＋2H2O＋8H+

    B．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO3固体，能使CuSO4溶液恢复原浓度

    D．甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置

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    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 ．装置B的主要作用是 。

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 装置H反应管中盛有的物质是 。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是

    （3）①设计实验证明：

    ①草酸的酸性比碳酸的强

    ②草酸为二元酸

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