[题目]如图所示.其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O.下列说法不正确的是A．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O+8H+B．甲池中消耗280 mLO2.此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体C．反应一段时间后.向乙池中加入一定量CuCO3固体.能使CuSO4溶液恢复原浓度D．甲池是化学能转化为电能的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O。下列说法不正确的是

A．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e＋2H2O＋8H+

B．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO3固体，能使CuSO4溶液恢复原浓度

D．甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置

【答案】A

【解析】本题考查原电池和电解池原理。在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为：CH3OH6e+8OH+6H2O，故A错；甲池中，根据电极反应：O2+2H2O+4e4OH，消耗280 mL(标准状况下0.0125 mol)O2，则转移电子0.05 mol，丙装置中，在阳极上是氢离子放电，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁0.05 mol×58 g/mol=1.45 g固体，故B正确；电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，出去的为铜元素和氧元素，要想复原，要加入氧化铜或CuCO3，故C正确；甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故D正确。答案选A。

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【题目】下述实验能到达预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器	研究压强对化学平衡移动的影响
B	在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏	除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
C	用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，然后过滤	提纯Fe (OH) 3胶体
D	往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤	除去CuCl2溶液中FeCl2杂质

A. A B. B C. C D. D

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【题目】物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A． 1：4B．1：5C． 2：3D．2：5

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【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是

A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－

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【题目】氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛。请完成下列填空：

Ⅰ：氯气性质探究

设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。

（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是___________________。

（2）装置B的作用是___________________。

（3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为。

（4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式。

Ⅱ：制备HClO

（5）设计装置E代替上图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。

①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答）。

②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有、（写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为 mol·L－1（用含M、V的代数式表示）。