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    【题目】两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

    则两份营养液的成分(　　)

    A. n(K＋)相同 B. n(Cl－)相同

    C. 完全相同 D. 完全不同

    【答案】C

    【解析】①中n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO4 2- ）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.3mol，②中n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO4 2- ）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，所以①和②中各种离子的物质的量：n（K+）=0.7mol，n（SO4 2- ）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.3mol，所以成分相同，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是

    A．CuFeS2中硫的化合价为-1

    B．CuFeS2发生还原反应

    C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子

    D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O。下列说法不正确的是

    A．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e＋2H2O＋8H+

    B．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO3固体，能使CuSO4溶液恢复原浓度

    D．甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）硫醇是巯基（–SH）和链烃基相连的含硫有机物，其性质和醇类化合物相似。某些硫醇类化合物具有葱蒜等特殊香味，常用作食用香精。

    ① 巯基（–SH）的电子式是________________。

    ② 请写出乙硫醇（C2H5SH）与钠反应的化学方程式________________。

    （2）写出下列物质的结构简式
    ①2,3-二甲基-4-乙基己烷

    _______________________________。
    ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃

    ______________________________________。

    （3）某烃的相对分子质量为56，其中碳的质量分数为85.7%，氢的质量分数为14.3%， 则该烃的分子式是__________。该烃有多种同分异构体，其中一种能使Br2/CCl4溶液褪色且具有顺反异构。请写出其反式结构的结构简式____________________。

    （4）高聚物的单体为__________________。

    A．CH2=CH–CH2CH3 B．CH2=C(CH3)2

    C．CH2=CH2 D．CH2=CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。

    实验一 探究铜与稀硝酸反应的产物实验装置如图所示，气密性已检查。

    已知：FeSO4＋NO===[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2＋时突显明显

    棕色。

    (1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________________________________________________________。

    (2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为____________________________________。

    (3)本实验A生成的气体中，若有NO2，则B的实验现象为__________________；

    若只有NO生成，则B的实验现象是_________________。

    实验二 探究化学反应产物对反应速率的影响

    设计如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。

    序号

    温度

    铜片/(g)

    硝酸/mL

    硝酸铜/g

    1

    25 ℃

    ①

    ②

    ③

    2

    25 ℃

    5

    20

    0.5

    3

    25 ℃

    5

    20

    1.0

    (4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。

    ①________，②________，③________。

    (5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，在pH =13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

    A. NH4＋、K＋、NO3－、CO32－ B. Na＋、Al3＋、HCO3－、SO42－

    C. Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D. Cu2＋、K＋、Br－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 ．装置B的主要作用是 。

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 装置H反应管中盛有的物质是 。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是

    （3）①设计实验证明：

    ①草酸的酸性比碳酸的强

    ②草酸为二元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度________________。（小数点后保留1位）写计算过程

    II、欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%

    （1）需往溶液中加入____________克氢氧化钠？（保留小数点后2位）

    （2）若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度__________________。（保留小数点后两位）

    III．将标准状况下的HCl气体336 L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g·cm－3，求该盐酸物质的量浓度______________________。（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回．根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（　　）

    A. 金原子是实心球体，紧密结合排列

    B. 金原子质量与氦原子核质量相当

    C. 金原子带正电性

    D. 相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大

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