【题目】为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。
实验一 探究铜与稀硝酸反应的产物实验装置如图所示，气密性已检查。
已知：FeSO4＋NO===[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2＋时突显明显
棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________________________________________________________。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为____________________________________。
(3)本实验A生成的气体中，若有NO2，则B的实验现象为__________________；
若只有NO生成，则B的实验现象是_________________。
实验二 探究化学反应产物对反应速率的影响
设计如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。
序号 | 温度 | 铜片/(g) | 硝酸/mL | 硝酸铜/g |
1 | 25 ℃ | ① | ② | ③ |
2 | 25 ℃ | 5 | 20 | 0.5 |
3 | 25 ℃ | 5 | 20 | 1.0 |
(4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。
①________，②________，③________。
(5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是_______________________________________________________。
【答案】 利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O B瓶溶液出现血红色 B瓶溶液出现棕色 5 20 0 研究NO对反应速率的影响
【解析】本题分析：本题主要考查对于“探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素”实验的评价。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(3)本实验A生成的气体中，若有NO2，则B的实验现象为B瓶溶液出现血红色；若只有NO生成，则B的实验现象是B瓶溶液出现棕色。
(4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。
①5，②20，③0。
(5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是研究NO对反应速率的影响。
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【题目】氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛。请完成下列填空：
Ⅰ：氯气性质探究
设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。
（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是___________________。
（2）装置B的作用是___________________。
（3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为 。
（4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式 。
Ⅱ：制备HClO
（5）设计装置E代替上图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。
①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答） 。
②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有 、 （写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为 mol·L－1（用含M、V的代数式表示）。
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【题目】下列关于石油的说法正确的是 （ ）
A.液化石油气、天然气都是可再生能源B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油的裂化和裂解都属于物理变化D.石油分馏出的各馏分均是纯净物
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA
B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA
D. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L
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【题目】现有一包氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）试剂I的化学式为_______，加入试剂I后，①对应的实验操作是______，①中发生反应的离子方程式为________。
（2）检验滤液中的 是否有SO42-的方法是______________________________________。
（3）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。
（4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________。
（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与0.1000 mol·L
的硝酸银标准溶液反应，反应消耗硝酸银标准溶液的体积为23.50 mL，该产品的纯度为_________________。
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【题目】有下列一系列反应，最终产物为草酸(乙二酸)。
A
B
C
D
E
已知A为某一溴代物。
请回答下列问题：
（1）推测下列化合物的结构简式：
B________________________，E________________________。
（2）D 分子中的官能团名称是_______________________。
（3）写出下列转化过程的化学方程式：
A→B________________________；反应类型：_______________________。
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【题目】已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe与Cu之间．
（1）为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：将ag金属锡样品溶于盐酸中．向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液（发生的反应为：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用bmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液mmL．
请回答：
①用盐酸溶解金属时发生反应的离子方程式________。
②已知酸性环境下，Cr2O72-可被Fe2+还原为Cr3+，则Ⅲ中反应的离子方程式是：
_________________。
③样品中锡的质量分数是________________（Sn的摩尔质量为Mg/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）。
（2）兴趣小组同学用如图所示装置在实验室中制取无水SnCl4.已知SnCl4易水解
①按气流方向各接口的正确连接顺序是a_____________________gf。
②干燥管的作用是______________________________________。
③NaOH溶液中发生反应的离子方程式___________。
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