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    16．在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下．则下列说法正确的是（　　）
    Y$\underset{\stackrel{强酸}{←}}{\;}$X$\stackrel{强碱}{→}$Z．
    A．若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气
    B．若X为NaHCO3，则Z一定有CO2
    C．若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3
    D．若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇

    分析 A．Y为浓硫酸、硝酸时，与Al反应不生成氢气；
    B．碳酸氢钠与强碱反应转化为正盐；
    C．X为Al，Y为铝盐，Z为偏铝酸盐，符合转化关系；
    D．乙酸乙酯酸性条件发生水解反应生成乙酸与乙醇，在碱性条件下水解生成乙酸钠与乙醇．

    解答 解：A．Y为浓硫酸、硝酸时，属于氧化性酸，与Al反应不生成氢气，故A错误；
    B．碳酸氢钠与强碱反应转化为正盐，没有二氧化碳生成，故B错误；
    C．若X为Al，Y为铝盐，Z为偏铝酸盐，符合转化关系，故C错误；
    D．乙酸乙酯酸性条件发生水解反应生成乙酸与乙醇，在碱性条件下水解生成乙酸钠与乙醇，生成物Y、Z中均含有乙醇，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查无机物推断，属于开放性题目，熟练掌握物质的性质是解题关键，难度中等，注意利用反例法进行分析解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中c（Cl-）最大的是（　　）
    A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．30mL 1mol/L KCl溶液
    C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液D．10mL 3mol/L NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH
    B．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C．氯气～氯水体系中：c（H+）=c（Cl2）+c（HClO）+c（ClO-）
    D．③点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数和为21，下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
    B．Y的一种氢化物不稳定，易分解
    C．W的非金属性比Y的非金属性弱
    D．Z的最高价氧化物的水化物可与X的最高价氧化物的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．央视《焦点访谈》栏目曾曝光苹果手机某供应商违规使用正己烷溶剂代替酒精擦拭手机，导致员工出现头痛、头晕、四肢乏力等症状．据悉，正己烷具有一定的毒性，严重的甚至可以导致死亡．试回答下列问题：
    （1）正己烷的分子式为C6H14，正己烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3.1mol正己烷含有14mol碳氢键，5mol碳碳键．
    （2）写出碳原子数小于6且一氯代物只有一种的正己烷的同系物结构简式CH4、CH3CH3、．
    （3）下列几种烃的结构简式：

    其中，属于正己烷同分异构体的有A，属于正己烷同系物的有BC，与正己烷为同一种物质的是D（填写代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．I：用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下 12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液．武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆•佩恩奖．
    （1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半径最大的原子最外层电子排布式为2S22P2；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是AB（填选项）．
    A．在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价　　B．H2O的热稳定性比NH3的稳定
    C．常温下H2O是液态而NH3是气态　　       D．O2比N2易液化
    （2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请解释其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O，发生跑氨现象；
    II：中国尿素合成塔（尿塔）使用寿命仅为欧美国家的$\frac{1}{4}$．为此北京钢铁研究 院对四川泸天化尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：

    （3）H2S来自合成尿素的天然气．在380K、体积为 2L的密闭容器中，存在如下反应：
    H2（g）+S（s）═H2S（g）　 Q=-21.5kJ/mol．反应达到平衡时H2、S、H2S的物质的量均为3mol，则380K时该反应的化学平衡常数为1；下列对该反应分析正确的是AB（填字母序号）．

    （4）在反应I中发生的化学反应为2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O．
    （5）已知H2S2O3的K1=2.2×10-1、K2=2.8×10-2．Na2S2O3溶液中电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HS2O3-）+c（OH-）；反应IV的反应类型为复分解反应；该反应不能（填“能”或“不能”）说明FeS溶解性强于FeS2O3
    （6）泸天化尿塔的最终腐蚀产物为Fe2O3、FeS2O3；为了有效防腐，北钢建议泸天化在生产中用CuSO4溶液“脱硫（H2S）”，其中涉及的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应A（g）+2B（g）?2C（g）达到平衡时保持容器内气体总物质的量为12mol，现向反应器中加入6.5mol A，x mol B，2.0mol C．
    （1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
    （2）欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x取值范围是2.5＜x＜3.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．Cu和Fe相连插入某溶液中形成原电池，则Fe一定作负极
    B．MgCl2中混有少量的FeCl3，可以通过溶解，加入过量MgO、过滤、结晶等操作进行提纯
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若需加入适量的Cu（OH）2才能使溶液恢复到电解前状态，说明阴极只有Cu2+被还原
    D．将Fe、Cu的混合物投入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，最后可能只有Fe剩余

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知PbI2的Ksp = 7.0×l0－9，将7.5×l0－3 mol•L－1 的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1的体积比混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（ ）

    A. 8.4×l0－4 mol•L－1 B.5.6×l0－4 mol•L－1 C.4.2×l0－4 mol•L－1 D.2.8×l0－4 mol•L－1

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