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    【题目】如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响。

    下列说法不正确的是

    A.装稀硫酸仪器的名称是分液漏斗，II中洗气瓶内是碳酸氢钠溶液

    B.可以把装置I换成启普发生器

    C.实验开始时,必须先通一段时间X气体,再在III处加热

    D.当III处反应引发后,移走酒精灯,反应仍进行,说明该反应为放热反应

    【答案】A

    【解析】

    A．装稀硫酸仪器的名称是分液漏斗，Mg与SiO2反应的实验装置，O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响，因此II中洗气瓶内液体作用是干燥气体，应盛放浓硫酸，故A错误；

    B．I是实验室制氢气，可以把装置I换成启普发生器，可以达到随开随用，随关随停，故B正确；

    C．实验开始时，必须先通一段时间X气体，排除装置内的空气，以免镁和氧气反应，再在III处加热，Mg与SiO2反应，故C正确；

    D．当III处反应引发后，移走酒精灯，反应仍进行，说明该反应为放热反应，故D正确。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

    （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是___。

    （2）装置B瓶的作用是___。

    （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是___；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入___(填“冷”或“热”)的氧气。

    （4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___。

    （5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+浓度：1.0mol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

    ①参加反应的硝酸的物质的量为___。

    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是___。

    （6）若实验只测定 Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可达到目的，请简述实验过程：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

    B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大

    C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

    D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

    （1）硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。

    ①NaBH4中B元素的化合价为___。

    工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠(CH3ONa)，该反应的化学方程式为___。NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

    （2）工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

    已知：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    开始沉淀的PH

    2.7

    3.1

    沉淀完全的PH

    3.7

    4.9

    “浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为___。

    滤渣1的主要成分为___。

    “净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为___，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是___。

    制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至终点，消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VCB是锂离子电池的一-种添加剂,以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下:

    下列说法错误的是

    A.反应①的原子利用率为100%

    B.②的反应类型为取代反应.

    C.EO、EC的一氯代物种数相同

    D.CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气用途非常广泛,可以煤、天然气等为原料生产。回答下列问题:

    (1)用H2O(g)和O2重整CH4制合成气的热化学方程式如下:

    (水蒸气重整)CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+ 206 kJ●mol -1

    (氧气重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) H=-36 kJ●mol-1

    ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H=_______kJ●mol-1。

    ②为了保持热平衡,同时用两种方式重整,不考虑热量损失,理论上得到的合成气中n(CO): n(H2)=1 :____(保留两位小数)。

    ③用水蒸气电催化重整甲烷的装置如图。装置工作时,O2-向_____(填“A"或“B’)极迁移;阳极发生的电极反应为___________。

    (2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应( I )、(II )的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与T的关系如下图所示。

    ①反应(II)的H_____(填“大于”“等于”或“小于”)0。

    ②气体的总压强:a点_____ (填“大于”“等 于”或“小于”)b点,理由是_________。

    ③c点时,反应C(s) +CO2(g)2CO(g)的Kp=_____ (填数值)。

    ④在恒容密闭容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H2O(g)只发生反应(II),图中d点处达到平衡时,CO的转化率为_______;达到平衡时,向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H2O(g),重新达到平衡时,CO的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：

    已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF

    38、写出有关操作的名称：Ⅰ___________、Ⅲ_________。工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是__________________________________。

    39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：_____________。

    40、磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是____________________。

    41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。准确量取10.00 mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103 mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16 mL。

    该实验过程中需要的定量仪器有______________________________（写名称）。

    42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20 mL，则相对误差为______________（按近似计算法则）。该产品中磷酸的质量分数为_____________（保留3位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列问题：

    I.丙烯的制备反应方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。

    已知：部分共价键的键能如下：

    （1）制备丙烯反应的△H=__。该反应在__(“高温”或“低温”)下有利于自发进行。

    （2）提高丙烯产率可以选择__(填序号)。

    A.升温 B.减小压强 C.充入H2(恒容) D.加入催化剂

    （3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1，工业上选择向反应体系中加入CO2，提高丙烷的转化率，从化学平衡原理角度说明原因：__。

    II.利用丙烯制备丙烯腈，反应方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1。

    （4）主要的反应机理如下：

    CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H 慢 H＞0

    [CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快

    如图能表示反应历程的是__(填序号)。.

    （5）一定温度下，IL恒容密闭容器中充人等物质的量的C3H6、NH3、O2制备丙烯腈，c(C3H6)与v正随时间变化的数据如下表：

    ①判断t4时刻反应是否已经达到平衡状态并说明理由：__。

    ②列式并计算制备丙烯腈反应的平衡常数K=__(mol·L-1)-5。

    ③已知：正反应速率v正=kca(C3H6)，根据表中数据，a=__。

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