Question

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L^-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为

1. A.
   5.4 g
2. B.
   3.6 g
3. C.
   2.7 g
4. D.
   1.8 g

Answer 1

B
混合物中加入盐酸有气体放出，说明可能含Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃．将气体通入NaOH溶液，气体体积减少则肯定了混合气体中必有CO₂(也说明原混合物中可能有Na₂CO₃、NaHCO₃)．同时，题中也指出气体未被NaOH溶液完全吸收．显然，剩余气体为O₂，故原混合物中必有Na₂O₂．混合物在空气中加热有气体放出，则混合物中必有NaHCO₃，但NaHCO₃分解与加热后残留物质质量增加相矛盾(因NaHCO₃分解时产生的气体若不被固体吸收，将引起固体质量减少；若正好全部被吸收，则固体质量不变)．分析题中所提供的各种物质，在空气中加热能导致固体质量增加的只可能是Na₂O，因为它会与空气中的O₂发生反应：2Na₂O+O₂===2Na₂O₂．由以上分析可知，原混合物中肯定存在的物质是(亦即至少存在的物质是)NaHCO₃、Na₂O₂、Na₂O，Na₂CO₃与NaCl依据题中条件，不能确定是否存在．