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    【题目】下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是 ( )

    A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．24 g SO3 D．9.8 g H2SO4

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：11.7 g Na2O2中氧原子的物质的量为11.7×2/78mol=0.3mol，A、没有说明是否是标准状况，因此无法计算，故错误；B、6.6×2/44mol=0.3mol，故正确；C、24×3/80mol=0.9mol，故错误；D、9.8×4/98mol=0.4mol，故错误。

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    【题目】下图是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

    A．水电离出的氢离子浓度：a > b

    B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1

    C．当指示剂由红色变为无色时，达滴定终点

    D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= l+lg3

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    【题目】某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )

    A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

    B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5

    C. 用托盘天平称取8.75 g食盐

    D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

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    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。

    （1）写出B元素的离子结构示意图 ；C2粒子的符号： ；

    （2）B、E两种元素形成化合物的电子式：

    （3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是： （用化学式表示），其原

    因是 。

    （4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

    （5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质含有离子键的是

    A. N2 B. CO2 C. NaOH D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )

    A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

    B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点

    C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7

    D．升高温度可实现由C点到D点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B是短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为（ ）
    A.n﹣5
    B.n+3
    C.n+13
    D.n﹣13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

    （1）当反应达到平衡时， N2和H2的转化率比是 。

    （2）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向___________移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___________移动（填“向 左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    B.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    C.标准状况下，32gSO2的体积约为22.4L
    D.物质的量浓度为1molL﹣1的K2SO4溶液中，含2NA个K+

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