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    【题目】A，B是短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为（ ）
    A.n﹣5
    B.n+3
    C.n+13
    D.n﹣13

    【答案】A
    【解析】解：A、B为短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B+离子比A2﹣离子少一个电子层，二者均为第三周期元素，A的原子序数为n，设B的原子序数为b，应满足b﹣1+8=n+2，
    解得b=n﹣5，
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的（已知2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣）是（ ）

    选项

    物质

    杂质

    除杂试剂

    操作方法

    A

    CaCl2溶液

    稀盐酸

    过量碳酸钙

    过滤

    B

    NaCl溶液

    NaBr

    稍过量氯水、乙醇

    萃取、分液

    C

    NaCl溶液

    Na2CO3

    适量硝酸钙溶液

    过滤

    D

    O2

    CO

    氧化铜

    通过灼热的氧化铜


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

    Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

    ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1

    则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝______________kJ·mol－1。

    Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____（填序号)。

    C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0

    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0

    C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0

    D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0

    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为______________________。

    Ⅲ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。

    ①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。

    ②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是 ( )

    A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．24 g SO3 D．9.8 g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ）
    A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    C.Cl2+H2OHCl+HC1O
    D.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ）

    A． 在江河入海处易形成三角洲

    B． AgNO3溶液中滴入同浓度NaCl溶液，生成白色沉淀

    C． 卤水点豆腐

    D． 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

    已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5 mol·L－1；

    b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

    则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

    (3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。

    ②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。

    ③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。

    A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

    ④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）

    A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

    B. 点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

    D. 滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是

    A. 改变反应物用量 B. 减小压强 C. 降低温度 D. 升高温度

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