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    【题目】影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是

    A. 改变反应物用量 B. 减小压强 C. 降低温度 D. 升高温度

    【答案】D

    【解析】

    一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大

    A．增大反应物浓度，反应速率加快，若反应物为纯固体或纯液体，改变其用量，反应速率不变，故A不选；

    B．对气体参加的反应，减小压强，反应速率减小，而对无气体参加的反应，减小压强反应速率不变，故B不选；

    C．降低温度，反应速率一定减小，故C不选；

    D．升高温度，反应速率一定加快，故D选；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B是短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为（ ）
    A.n﹣5
    B.n+3
    C.n+13
    D.n﹣13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

    已知：

    （1）写出中宮能团的名称_____________。

    （2）写出反应①的化学方程式_________________。

    （3）反成②属于_______反应（填有机反应类型）。

    （4）D是比多一个碳的同系物，则满足下列条件的D的间分异构体共有______种，写出一种满足条件且含4种不同氢原+的同分异构体的结构简式 __________。

    ①显弱碱性，易被氧化 ②分子内含有苯环 ③能发生水解反应

    （5）请你设计由A合成B的合成路线。 __________

    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    B.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    C.标准状况下，32gSO2的体积约为22.4L
    D.物质的量浓度为1molL﹣1的K2SO4溶液中，含2NA个K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个容积为2L 的密闭容器中，X、Y、Z物质的物质的量随时间的变化曲线如图。所示根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为______；

    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______；

    （3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是________；

    （4）以下说法能列定该反应已达平衡状态的是________

    A.X、Y、Z的浓度之比是1:2:3

    B.X的消耗速率和Y的生成速率相等

    C.Z的浓度保持不变

    D.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同体积相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C．a点KW的数值比c点KW的数值大

    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是

    A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

    B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

    C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

    D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0．01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )

    A. 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

    B. 溶解搅拌时有液体飞溅

    C. 定容时俯视容量瓶刻度线

    D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    c(N2O)/mol·L－1

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    反应时间/min

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)/mol·L－1

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

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