Question

【题目】某温度时，在一个容积为2L 的密闭容器中，X、Y、Z物质的物质的量随时间的变化曲线如图。所示根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为______；

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______；

（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是________；

（4）以下说法能列定该反应已达平衡状态的是________

A.X、Y、Z的浓度之比是1:2:3

B.X的消耗速率和Y的生成速率相等

C.Z的浓度保持不变

D.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

Answer 1

【答案】 3X+2Y3Z 0.125mol/（L．min） 4：3 BCD

【解析】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且反应物没有完全转化，是可逆反应；则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.75mol∶0.5mol∶0.75mol=3∶2∶3，则反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z；

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为=0.125mol/（L·min）；

（3）根据阿伏加德罗定律可知，恒容恒温条件下，压强与气体的物质的量成正比，若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是2mol∶（0.25+0.5+0.75）mol=4:3；

（4）A.X、Y、Z的浓度之比是1:2:3时，反应不一定是平衡状态，故A错误；B.X的消耗速率和Y的生成速率相等，即正逆反应速率相等，是平衡状态，故B正确；C.Z的浓度保持不变，量一定是平衡状态，故C正确；D.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y，正逆反应速率相等，是平衡状态，故D正确；答案为BCD。