Question

【题目】25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是( )

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．P点时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、当a=12.5时，两者恰好完全反应，溶质为CH3COONa，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，故错误；B、E、F之间，有可能c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，故错误；C、K点溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，两者物质的量相等，根据物料守恒，因此有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)，故正确；D、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，如果c(H＋)=c(OH－)，则c(CH3COO－)=c(Na＋)，故错误。