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    【题目】关于有机物的性质，下列说法不正确的是

    A. CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CCl4

    B. CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应

    C. 通常情况下，苯是无色气体，能在催化剂条件下与Br2发生单取代反应

    D. 乙醇和乙酯发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应

    【答案】C

    【解析】

    CH4气体能与Cl2在光照条件下可以发生取代反应生成CH3Cl、、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故A正确；CH2=CH2能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，故B正确；通常情况下，苯是无色液体，故C错误；酯化反应可逆，故D正确。

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    【题目】25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是( )

    A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

    B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    C．K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

    D．P点时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）AC

    A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-

    C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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    【题目】实验室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ）

    A. 950mL，111.2g B. 950mL，117.0g

    C. 1000mL，117.0g D. 1000mL，111.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：

    步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00 mL水样，再分别加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应。此时发生反应的化学方程式为： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2

    步骤二：向上述混合物中加入1.5 mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色。

    步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈蓝色。用 0．005 mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60 mL。此时发生反应为：

    I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6

    （1）25 ℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH = 12时,此时溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)

    （2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：______________________________。

    （3）计算该水样中溶解氧的含量。（单位：mg L-1，请写出计算过程）______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

    (1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

    (2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

    (3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。

    (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。

    下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于50%

    C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

    D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解呈碱性的是

    A. CaO B. Na2SO4 C. CH3COONa D. NH3

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    【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

    A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能

    B．负极反应式为：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

    C．每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 mol

    D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

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