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    【题目】在透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）AC

    A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-

    C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、能够大量共存，故错误；B、能够大量共存，故错误；C、OH－和HCO3－发生反应OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，不能大量共存，故正确；D、能够大量共存，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：

    (1)二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

    ①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，则ΔH1=________kJ·mol-1。

    ②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。

    A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率

    C.降低反应的活化能 D.改变反应的焓变

    (2)CH4氧化器中发生的主反应：

    ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

    ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

    850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如下图。

    ①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、 或“不变”）

    ②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）

    (3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：

    CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

    保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：

    温度I/℃

    100

    170

    200

    300

    400

    500

    CO2体积分数

    0.67

    0.67

    0.75

    0.82

    0.9

    0.92

    CO体积分数

    0.33

    0.33

    0.25

    0.18

    0.1

    0.08

    ①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

    ②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=___________。

    ③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。

    A.体系的压强不变 B.CO2的物质的量不变

    C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.气体的平均摩尔质量不变

    ④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个容积为2L 的密闭容器中，X、Y、Z物质的物质的量随时间的变化曲线如图。所示根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为______；

    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______；

    （3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是________；

    （4）以下说法能列定该反应已达平衡状态的是________

    A.X、Y、Z的浓度之比是1:2:3

    B.X的消耗速率和Y的生成速率相等

    C.Z的浓度保持不变

    D.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是

    A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

    B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

    C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

    D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。

    已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H＝－566.0kJ/mol

    ②S(g)+O2(g)SO2(g) H＝－296.0kJ/mol

    下列说法中正确的是

    A. 转化①有利于碳参与自然界的元素循环

    B. 转化②中S和O2属于不同的核素

    C. 可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2

    D. 转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) H ＝+270kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0．01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )

    A. 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

    B. 溶解搅拌时有液体飞溅

    C. 定容时俯视容量瓶刻度线

    D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的可再生资源。

    （1）已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJmol-1

    CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJmol-1

    写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式：____________________________。

    （2）反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为________________；甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线。从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率υ(H2)=________________。

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图乙所示。

    ①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填选项字母）。

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．H2的转化率和CO的转化率相等

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小P(A)________P(B)（填“＞、＜、=”）。

    ③比较KA、KB、KC的大小：________________。

    （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物的性质，下列说法不正确的是

    A. CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CCl4

    B. CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应

    C. 通常情况下，苯是无色气体，能在催化剂条件下与Br2发生单取代反应

    D. 乙醇和乙酯发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

    A. 12和17 B. 11和17 C. 11和16 D. 6和8

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