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    【题目】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

    A. 12和17 B. 11和17 C. 11和16 D. 6和8

    【答案】A

    【解析】

    根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答．

    A、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故A选；

    B、原子序数为11和17的元素分别为Na、Cl，能形成离子化合物NaCl，故B不选；

    C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；

    D、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故D不选；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）AC

    A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-

    C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。

    下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于50%

    C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

    D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解呈碱性的是

    A. CaO B. Na2SO4 C. CH3COONa D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如下图所示装置进行试验

    （1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是________________。在本实验中，往往选择质量分数75%左右的浓硫酸，试分析其原因________________。

    （2）小试管C的作用是________________。

    （3）广口瓶D内盛的试剂是____________，装置D的3个作用是：①_________、②_______、③_________。

    （4）玻璃管E内发生反应的化学方程式是________________。

    （5）装置F中U形管中所收集物质的成分是________________。

    （6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是______________（填序号）。

    a、装置气密性不好

    b、制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；

    c、气流速度过快。

    （7）从U形管导出的尾气的处理方法是________________，相关反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    （1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。

    （2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程

    式_____________。

    （3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。

    （4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元周期律。

    Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。

    Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某一元弱酸（HA）和氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则此溶液中c(Na+)与c(A－)的关系为（ ）

    A. c(Na+)＝c(A－) B. c(Na+)＜c(A－) C. c(Na+)＞c(A－) D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

    A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能

    B．负极反应式为：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

    C．每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 mol

    D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯

    反应原理：（苯甲酸乙酯）+H2O

    产物和部分反应物相关数据如下：

    物质

    苯甲酸

    乙醇

    苯甲酸乙酯

    熔点/℃

    122.1

    -117.3

    -34.6

    沸点/℃

    249

    78.3

    213

    实验步骤：

    ①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；

    ②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；

    ③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；

    ④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；

    ⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品。

    回答下列问题：

    (1)仪器C的名称______________。

    (2)步骤① 若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是________；步骤② 采取水浴加热的优点是______。

    (3)步骤③ 为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是____________。

    (4)步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有__________，使用该仪器之前需要进行的操作是__________；无水MgSO4的作用是___________。

    (5)步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为____________。

    (6)为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施_________（任填一种）。

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