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    【题目】下列物质的水溶液因水解呈碱性的是

    A. CaO B. Na2SO4 C. CH3COONa D. NH3

    【答案】C

    【解析】A、CaO溶于水生成氢氧化钙，溶液显碱性，与水解无关，A错误；B、Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，B错误；C、CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，C错误；D、NH3溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根，溶液显碱性，与水解没有关系，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是

    A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

    B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

    C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

    D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物的性质，下列说法不正确的是

    A. CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CCl4

    B. CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应

    C. 通常情况下，苯是无色气体，能在催化剂条件下与Br2发生单取代反应

    D. 乙醇和乙酯发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    c(N2O)/mol·L－1

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    反应时间/min

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)/mol·L－1

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。

    (1)CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备。

    ①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

    ②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

    则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

    (2)某锂电池的电解质可传导Li+，电池反应式为：LiC6+CoO2C6+LiCoO2

    ①电池放电时，负极的电极反应式为_________，Li+向______移动（填“正极”或“负极“）。

    ②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4。该反应的化学方程式为___________________。

    (3)BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图-1所示，该循环的总反应方程式为_________________(反应条件无需列出)

    (4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图-2所示.

    模拟尾气

    气体

    碳烟

    NO

    O2

    He

    物质的量分数或物质的量

    0.25%

    5%

    94.75%

    a mol

    ①380℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为__________________。

    ②实验过程中采用NO模拟NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（ ）

    A．生石灰 B．亚硫酸钠（Na2SO3） C．铁粉 D．硫酸亚铁（FeSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

    A. 12和17 B. 11和17 C. 11和16 D. 6和8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③0.01 mol/L盐酸；④0.01 mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（ ）

    A. ①③⑦ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。

    PO__________；CS2____________；AlBr3(共价分子)__________。

    (2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

    ______________；______________。

    (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

    平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

    (4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____________________；另一类是____________________。

    BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是____________________________。

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