【题目】—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于50%
C. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)<v(逆)
【答案】B
【解析】A.2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），先拐先平温度高，甲状态温度高于丙，T1＞T2，此时甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故A错误；B．T1℃时，平衡状态CO2物质的量为0.1mol，
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
起始量（mol/L） 0.1 0.1 0 0
转化量 0.05 0.05 0.025 0.05
平衡量 0.050.05 0.0250.05
平衡常数K=
=10，则N2（g）+2CO2（g）2NO（g）+2CO（g）的K=
，若N2的转化率等于40%
N2（g）+2CO2（g）2NO（g）+2CO（g）
起始量（mol/L） 0.1 0.2 0 0
转化量 0.04 0.08 0.08 0.08
平衡量 0.06 0.12 0.08 0.08
K=
=0.047＜0.1，因此反应需要继续向右进行，因此N2的转化率大于40%，故B正确；C. 乙容器中的气体相当于甲中气体的2倍，建立平衡后，相当于甲平衡后增大压强，平衡向右移动，气体的物质的量减少，压强小于甲容器的2倍，故C错误；D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，相当于增大压强，平衡正向移动，此时v(正)大于v(逆)，故D错误；故选B。
培优好卷单元加期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度时，在一个容积为2L 的密闭容器中，X、Y、Z物质的物质的量随时间的变化曲线如图。所示根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______；
（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是________；
（4）以下说法能列定该反应已达平衡状态的是________
A.X、Y、Z的浓度之比是1:2:3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的浓度保持不变
D.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是一种重要的可再生资源。
（1）已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJmol-1
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJmol-1
写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式：____________________________。
（2）反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为________________；甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线。从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率υ(H2)=________________。
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图乙所示。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填选项字母）。
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P(A)________P(B)（填“＞、＜、=”）。
③比较KA、KB、KC的大小：________________。
（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于有机物的性质，下列说法不正确的是
A. CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CCl4
B. CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应
C. 通常情况下，苯是无色气体，能在催化剂条件下与Br2发生单取代反应
D. 乙醇和乙酯发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】目前有四个实验方案，可行的是
A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤
B. 分离汽油和煤油，可用萃取的方法
C. 分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法
D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
c(N2O)/mol·L－1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 |
反应时间/min | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | |
c(N2O)/mol·L－1 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。
(1)CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备。
①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1
②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1
则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。
(2)某锂电池的电解质可传导Li+，电池反应式为：LiC6+CoO2
C6+LiCoO2
①电池放电时，负极的电极反应式为_________，Li+向______移动（填“正极”或“负极“）。
②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4。该反应的化学方程式为___________________。
(3)BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图-1所示，该循环的总反应方程式为_________________(反应条件无需列出)
(4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图-2所示.
模拟尾气 | 气体 | 碳烟 | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量分数或物质的量 | 0.25% | 5% | 94.75% | a mol |
①380℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为__________________。
②实验过程中采用NO模拟NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列叙述中正确的是 ( )
A．该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B．此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
C．若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04 mol·L－１
D．0～10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１
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