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【题目】化合物C是一种合成药品的中间体,其合成路线为:

已知:

(1)写出中宮能团的名称_____________

(2)写出反应的化学方程式_________________

(3)反成②属_______反应(填有机反应类型)。

(4)D是比多一个碳的系物,则满足列条件的D的间分异构体共有______种,写出一种满足条件且含4种不同氢原+的同分异构体的结构简式 __________

显弱性,被氧化分子内含有苯环能发生水解反应

(5)请你设计由A合成B的合成路线。 __________

提示:①合成过程中无机试剂任选;②合成路线表示方法示例如下

【答案】1)氨基、羧基(每个1分,共2分)

2Cl2HCl(共2分,无条件1分,其它错不得分)

3)取代 (1分) (4192分),2分)(5)(共5分)

(答对一步得1分,出现错误后面不得分。合成顺序不能颠倒,无条件有一处扣1分。)

【解析】试题分析:(1)根据有机物的结构简式可知,分子中官能团的名称为氨基和羧基。

2)反应是甲苯分子中甲基上氢原子被氯原子取代,反应的化学方程式为Cl2HCl

3)根据反应前后有机物结构简式的变化可知,该反应是氨基中的氢原子被取代,因此该反应是取代反应。

4D是比多一个碳的同系物,则D1CH2原子团。显弱碱性,易被氧化,说明含有氨基;分子内含有苯环;能发生水解反应,说明含有酯基。因此如果苯环上有2个取代基,则可以是-CH2OOCH和-NH2,分为邻、间、对三种;也可以是-OOCCH3和-NH2,分为邻、间、对三种;还可以是-COOCH3和-NH2,分为邻、间、对三种;如果含有三个取代基,则分别为-NH2、-CH3和-OOCH,又有10种,所以共计是19种;又因为含4种不同氢原子,所以满足条件的D的同分异构体的结构简式可以是,氨基对位的取代基也可以是-COOCH3

5)由于氨基易被氧化,所以首先引入硝基后先氧化甲基,最后再还原硝基为氨基,所以正确的合成路线为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔHa kJ·mol1

②CO(g)l/2O2(g)CO2(g) ΔHb kJ·mol1

C(石墨)+O2(g)CO2(g) ΔHc kJ·mol1

则反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的焓变ΔH______________kJ·mol1

Ⅱ.依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____(填序号)。

C(s)CO2(g)2CO(g) ΔH0

BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) ΔH0

C2H2O(l)2H2(g)O2(g) ΔH0

DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH0

若以稀硫酸为电解质溶液,则该原电池的正极反应式为______________________

Ⅲ.金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,充分燃烧时生成二氧化碳,反应中放出的热量如下图所示。

①在通常状况下,金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为________

②12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)一定温度下1 L 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体则醋酸的电离平衡 ________(”)反应方向移动溶液中的值________(增大减小不变”)

(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O

已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×105 mol·L1

bCH3COOHNaHCO3===CH3COONaCO2H2O

CH3COONH4溶液呈________(,下同)NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)

(3)99 时,KW1.0×1012 mol2·L2,该温度下测得0.1 mol·L1Na2A溶液的pH6

H2A在水溶液中的电离方程式为________________

该温度下,将0.01 mol·L1H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH__________

体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气____________

A.盐酸多 BH2A C.一样多 D.无法确定

0.1 mol·L1H2A溶液与0.2 mol·L1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )

A. 点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 点②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定过程中可能出现:c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有甲、乙两位同学,他们一起做了如图所示的水果电池实验,测得数据如下表:

实验次数

电极材料

水果品种

电极间距/cm

电压/mV

1

菠萝

3

900

2

苹果

3

650

3

柑橘

3

850

4

西红柿

3

750

5

菠萝

3

650

6

苹果

3

450

甲同学提出的问题,乙同学解释不正确的是

①甲:实验6中的负极反应如何写? 乙:铝为负极:Al-3e-===Al3+

②甲:实验1、5电流方向为什么相反? 乙:实验1中锌为负极,电流由铜经导线流向锌;实验5中铝为负极,铝失去电子,电流由锌经导线流向铝

③甲:水果电池的电压与哪些因素有关? 乙:只跟水果的品种有关。

A. B. C. ①②③ D. ②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某短周期元素原子的第三电子层排布有5个电子,该元素在周期表中位于

A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅤA族

C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅤA族

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 时,在25 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L1 CH3COOH溶液,混合溶液pH的变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是( )

Aa12.5,且混合溶液pH7

B.对应曲线上EF之间的任何一点,溶液中都有 c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

CK点时,c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)

DP点时,c(CH3COO)>c(Na)>c(H)c(OH)

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【题目】影响化学反应速率的因素很多,下列措施一定能提高反应速率的是

A. 改变反应物用量 B. 减小压强 C. 降低温度 D. 升高温度

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【题目】实验室中需要2mol/LNaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是( )

A. 950mL111.2g B. 950mL117.0g

C. 1000mL117.0g D. 1000mL111.2g

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