Question

【题目】常温下，0.1 mol·L-1的某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A．该一元酸溶液的pH=1

B．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11molL-1

C．该溶液中水的离子积常数为1×1022

D．用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 与V2 L 0.1 mol·L-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V2

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、常温下，结合水的离子积常数计算，溶液中的氢离子浓度为0.001mol/L，溶液的pH=3，错误，不选A；B、酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的氢离子浓度为c(H+)=1×10-11mol/L，正确，选B；C、温度不变，水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数为1×10-14，错误，不选C；D、pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，氢氧化钠是强碱，HA为弱酸，假设HA为强酸，则氢氧化钠和算的体积之比为100:1，实际上HA为弱酸，要使混合溶液呈中性则氢氧化钠与HA体积之比小于100:1，但仍然存在V1>V2，错误，不选D；故答案为B。