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    【题目】下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是(　　)

    A. 二者互为同分异构体B. 它们都易溶于乙醇、乙醚

    C. 二者都是六碳糖D. 果糖比葡萄糖要甜

    【答案】B

    【解析】

    A. 葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，但结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；

    B. 果糖易溶于乙醇和乙醚，但葡萄糖微溶于乙醇，不溶于乙醚，故B错误；

    C. 葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，二者都是六碳糖，故C正确；

    D. 果糖的甜度比葡萄糖要更甜一些，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

    B. 硫化钠的水解反应：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    C. 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用分子的观点解释下列现象，错误的是（ ）

    A. 热胀冷缩--分子大小随温度的变化而改变

    B. 花香四溢--分子不停地运动

    C. 食物腐败--分子发生变化

    D. 酒精挥发--分子间间隔变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有如下反应：2CH3CHO+O2→2CH3COOH。请以乙烯，空气，水为主要原料，写出合成乙酸乙酯的化学方程式。

    ⑴___________________________________________________________________________________________。

    ⑵____________________________________________________________________________________________。

    ⑶_____________________________________________________________________________________。

    ⑷____________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是(　　)

    A．分子间作用力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学利用以下装置制取并探究氨气的性质：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为 ___________。

    （2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。

    （3）装置C中的现象是 _______。

    （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓硫酸，可观察到的现象是_______。

    （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加—个尾气吸收装置，应选用的装置是_______（填 “E"成“F")，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1；反应的平衡常数K1为 。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

    第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

    第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

    第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

    第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

    已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

    盐

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    ——

    ——

    ——

    ——

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.l

    12.7

    14.5

    16.4

    ——

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    回答下列问题：

    (1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35℃的理由是 ．

    (2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

    (3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    (4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

    ① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)

    a．使用容量瓶前检验它是否漏水

    b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

    d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

    e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

    ② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。

    （1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有溶液，反应一段时间后：

    ①表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的_______棒，乙装置中的________棒。

    ②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是______________________。

    ③若起始时乙中盛放100 mL 溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，则电解过程中转移电子数为______________

    （2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；

    ①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：______________________________。

    ②已知： ，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为__________________________。

    ③工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置， 的移动方向如图中标注，则的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；电解一段时间后，如果阴极产生气体的体为112 mL（标准状况）时，停止通电，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为______ mol。

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