Question

【题目】已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质B、D的化学式：__________________、__________________ 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①____________________________________________________________ 。

反应②______________________________________________________________________。

（3）将B溶于盐酸完全反应，试写出反应的离子方程式：___________________________，为证明反应后溶液中浓度较低的金属离子的存在，操作为____________________

Answer 1

【答案】Fe3O4 FeCl3 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 取少量溶液于试管中，加适量蒸馏水稀释，再加入K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明溶液中含有Fe2+

【解析】

A是金属单质，与盐酸反应生成C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成E，E被空气中氧气氧化生成红褐色固体，该红褐色固体为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，故A为Fe。C与氯气反应生成D为FeCl3，FeCl3能与NaOH溶液反应生成Fe（OH）3，根据转化关系可知，F为氢气，Fe与X再加热的条件下也可以生成氢气，应是Fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，则X为水，B为四氧化三铁，据此解答。

由上述分析可知：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为H2。

（1）由上述分析可知，B为Fe3O4；D为FeCl3；

（2）反应①为Fe（OH）2在空气中转化为Fe（OH）3，其化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；反应②为Fe与水蒸气的反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（3）Fe3O4与盐酸的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；若要证明混合溶液中的Fe2+，可取少量溶液于试管中，加适量蒸馏水稀释，再加入K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明溶液中含有Fe2+。