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    希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应4Fe3++2H2O
    光
    叶绿体
    4Fe2++4H++O2↑．下列有关该实验的说法不正确的是（　　）
    A、反应后溶液的pH降低
    B、每生成1mol O2转移4mol电子
    C、叶绿体被氧化
    D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应4Fe3++2H2O
    光
    叶绿体
    4Fe2++4H++O2↑中，Fe元素化合价由+3价降低到+3价，被还原，Fe3+为氧化剂，O元素化合价由-2价升高到0价，被氧化，H2O为还原剂，叶绿体为催化剂，以此解答．
    解答： 解：A．反应生成H+，溶液pH减小，故A正确；
    B．O元素化合价由-2价升高到0价，则每生成1mol O2转移4mol电子，故B正确；
    C．由方程式可知叶绿体为催化剂，故C错误；
    D．反应生成氧气，可由水被氧化生成，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点．侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应特点，从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素．
    元素 相关信息
    W 单质为密度最小的气体
    X 元素最高正价与最低负价之和为0
    Y 工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    Z 存在质量数为23，中子数为12的核素
    T 红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一
    下列说法不正确的是（　　）
    A、XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力
    B、Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变
    C、W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1：6：40：64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐
    D、W、Z单质以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A、C→CO2
    B、H2→H2O
    C、CuO→Cu
    D、H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    D、钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1NA
    B、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    C、常温常压下，3.4g NH3所含的原子数目为0.8NA
    D、78g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
    B、X单质可以通过铝热法获得
    C、Y的氧化物是良好的半导体材料
    D、Z的氢化物比W的氢化物更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按照题目所给内容要求，写出对应的实验现象或填写所得结论
    重要现象或事实 所得结论
    能用小刀切割金属钠 ①
     
    ②
     
    		 金属钠的熔点低
    ③
     
    		 属钠与水反应有碱生成
    ④
     
    		 金属钠与水反有气体生成
    金属钠加入水中，浮在水面上 ⑤
     
    小刀切开金属的面，金属光泽迅速变暗 ⑥
     
    过氧化钠加入水中，所得气体使带火星的木条复燃 ⑦
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．
    阳离子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
    阴离子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
    Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
    Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是
     
    ．
    （2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
     
    ．
    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有
     
    ，阴离子有
     
    ；并据此推测原溶液应该呈
     
    性，原因是
     
    （用离子方程式说明）．
    （4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为
     
    ．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯是一种重要的化工原料，在实际生产、生活中有广泛的用途，举一例说明．如：
     

    （2）乙酸乙酯中的官能团
     
    （填结构简式）
    （3）写出反应②的化学方程式
     

    （4）若用惰性材料做电极，以稀硫酸溶液为电解质溶液，两电极分别通入O2与乙醇，制成燃料电池，回答下列小题：
    ①已知电池的总反应即为乙醇的燃烧反应，则电池的总反应方程式为
     

    正极反应式：
     

    ③消耗标准状况下的5.6L O2时，有
     
    mol电子发生转移．
    ④溶液中H+的移动方向是
     

    a．由正极区向负极区移动      b．由负极区向正极区移动
    c．从正极经外电路向负极移动  d．从负极经外电路向正极移动．

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