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    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．
    阳离子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
    阴离子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
    Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
    Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是
     
    ．
    （2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
     
    ．
    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有
     
    ，阴离子有
     
    ；并据此推测原溶液应该呈
     
    性，原因是
     
    （用离子方程式说明）．
    （4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为
     
    ．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为
     
    g．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：Ⅰ．取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32-；
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I-与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-；，判断一定不含有Ag+；
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-，根据以上判断分析．
    解答： 解：Ⅰ．取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32-；
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I-与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-；，判断一定不含有Ag+；
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+；
    故答案为：K+、NH4+、Cu2+；
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是I-与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；
    故答案为：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；
    （3）由上述分析可知一定含有的阴离子I-、NO3-，SO42-，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl-，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg2+、Al3+；阴离子是：Cl-、I-、NO3-、SO42-，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    故答案为：Mg2+、Al3+；Cl-、I-、NO3-、SO42-；酸；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+ 反应生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；m（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；
    故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；0.4；
    点评：本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应所表示的离子方程式正确的是（　　）
    A、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，水的离子积Kw=l×10-13．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．
    为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．
    （1）实验时，烧杯中应盛
     
    溶液．
    （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=13．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为
     
    ，原因是
     
    ．烧杯中得到的溶液pH=
     
    ．
    （3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是
     
    ．
    （4）若A 的化学式为HA，B的化学式为BOH，且a+b=13．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH，原因可能是
     
    ．此时烧杯中的溶液中各离子浓度大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：
    序号 硫酸的体积/mL 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g
    1 50.0 2.0 薄片 25 100 m1
    2 50.0 2.0 颗粒 25 70 m2
    3 50.0 2.0 颗粒 35 35 m3
    4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
    5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
    6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
    7 50.0 10.0 粉末 25 t8 16.1
    （1）化学反应速率本质上是由
     
    决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明
     
    对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，
     
    反应速率越快．
    （2）我们最好选取实验
     
    （填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的
     
    反应速率越快．
    （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是
     
    ．
    （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）（需要写出简单的求解步骤）求：
    ①合金中Mg的质量；
    ②所用HCl的物质的量浓度；
    ③a的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    ①氢气在氯气中燃烧
     
    ；
    ②次氯酸不稳定，见光易分解
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的
     
    腐蚀．请写出正极反应式：
     
    ．
    ②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的
     
    极（填正或负），则总反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠． 
    ①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）
     
    导出．通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中往往伴随着能量的变化．下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（　　）
    A、石灰石的分解反应
    B、铝与稀盐酸反应
    C、Ba（OH）2?8H2O 与NH4Cl反应
    D、NaOH与稀硫酸反应

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