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    下列化学反应所表示的离子方程式正确的是（　　）
    A、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
    B、草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    C、误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
    D、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、酸溶液中反应不能生成氢氧根离子；
    B、草酸是弱酸不能拆成离子；
    C、洁厕灵主要成分为盐酸，消毒液主要成分为次氯酸盐，在酸性溶液中会发生氧化还原反应生成氯气；
    D、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，氢离子和氢氧根离子恰好反应；
    解答： 解：A、酸溶液中反应不能生成氢氧根离子，从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子方程式：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A错误；
    B、草酸是弱酸不能拆成离子，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；
    C、洁厕灵主要成分为盐酸，消毒液主要成分为次氯酸盐，在酸性溶液中会发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故C正确；
    D、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，氢离子和氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法，主要是物质性质的掌握，注意硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7的反应判断，掌握基础是关键，较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B元素的名称
     
    ；B在周期表中的位置是第
     
    周期，第
     
    族；
    （2）A、B形成的化合物的电子式为
     
    ；
    （3）C的元素符号
     
    ，C的最高价氧化物的化学式为
     
    ；
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素．
    元素 相关信息
    W 单质为密度最小的气体
    X 元素最高正价与最低负价之和为0
    Y 工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    Z 存在质量数为23，中子数为12的核素
    T 红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一
    下列说法不正确的是（　　）
    A、XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力
    B、Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变
    C、W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1：6：40：64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐
    D、W、Z单质以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2++OH-+H++SO
     
    2-
    4
    ═BaSO4↓+H2O
    B、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO
     
    -
    3
    +OH-═CO
     
    2-
    3
    +H2O
    D、澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B、1mol?L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
    C、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
    D、在18g 18O2中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
    A、N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大
    B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
    C、X与M两种元素组成的化合物不能与碱发生反应
    D、工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物制取Y的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A、C→CO2
    B、H2→H2O
    C、CuO→Cu
    D、H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    D、钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．
    阳离子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
    阴离子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
    Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
    Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是
     
    ．
    （2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
     
    ．
    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有
     
    ，阴离子有
     
    ；并据此推测原溶液应该呈
     
    性，原因是
     
    （用离子方程式说明）．
    （4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为
     
    ．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为
     
    g．

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