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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B、1mol?L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
    C、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
    D、在18g 18O2中含有NA个氧原子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移按照全部反应的氯气计算；
    B、溶液体积不知，不能计算微粒数；
    C、依据气体摩尔体积的条件应用是标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol分析判断；
    D、依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合分子式计算氧原子数．
    解答： 解：A、氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移按照全部反应的氯气计算，转移电子2NA，故A错误；
    B、溶液体积不知，不能计算微粒数错误，故B错误；
    C、依据气体摩尔体积的条件应用是标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol分析判断，常温常压下，22.4L CO2物质的量不一定是1mol，故C错误；
    D、计算18g 18O2的物质的量n=
    m
    M
    =
    18g
    36g/mol
    =0.5mol，结合分子式计算氧原子数0.5mol×2×NA=NA，含有NA个氧原子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用分析，质量换算物质的量计算微粒数的方法，氧化还原反应电子转移，需要依据化学反应的定量关系计算，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物结构简式如图：

    （1）该有机物的分子式为
     
    名称为
     
    ；
    （2）每个该有机物分子中含
     
    个碳碳单键；
    （3）写出该有机物完全燃烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、含有0.1NA 个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6g
    B、含1mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子
    C、0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
    D、标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于吸热反应和放热反应下列说法中错误的是（　　）
    A、化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等
    B、需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
    C、化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律
    D、生成物的总能量小于反应物的总能量时发生的是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B、氯气和冷水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C、铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应所表示的离子方程式正确的是（　　）
    A、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
    B、草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    C、误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
    D、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2
      △  
    .
     
    2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（　　）
    A、148g/mol
    B、24g/mol
    C、74g/mol
    D、40g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向盐酸中加入适量氨水：H++OH-=H2O
    B、铁与足量稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe2++2NO↑+4H2O
    C、氢氧化铜溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
    D、铜与浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：
    序号 硫酸的体积/mL 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g
    1 50.0 2.0 薄片 25 100 m1
    2 50.0 2.0 颗粒 25 70 m2
    3 50.0 2.0 颗粒 35 35 m3
    4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
    5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
    6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
    7 50.0 10.0 粉末 25 t8 16.1
    （1）化学反应速率本质上是由
     
    决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明
     
    对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，
     
    反应速率越快．
    （2）我们最好选取实验
     
    （填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的
     
    反应速率越快．
    （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是
     
    ．
    （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L．

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