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    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. Si、Se、Ge都是重要的半导体材料 B. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板

    C. 溴元素又名海洋元素，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等 D. 硫酸铜溶液常用作游泳池及饮用水的消毒剂

    【答案】D

    【解析】A．重要的半导体材料包括Si、Se、Ge，故A正确；B．FeCl3溶液能溶解Cu，可用于制作印刷电路板，故B正确；C．溴元素在自然界中主要在海水中，所以溴被称为“海洋元素”，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等，故C正确；D．Cu2+可使蛋白质变性，硫酸铜溶液常用作游泳池消毒，但不能用于饮用水的消毒，故D错误；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如下图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0．7克镁带，按右图连接好装置，从A中加入20．0ml0．5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下

    时间/s

    0

    t

    2t

    ．．．．．．

    活塞的位置/ml

    17．3

    25．6

    36．6

    ．．．．．．

    （1）检查该装置气密性的方法是。

    （2）仪器A的名称是。

    （3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是，原因是。

    （4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0．1mol/LFeCl3、0．2mol/LCuCl2，完成下表的实验设计：

    ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___________。

    ②上表中需要添加的物质是mlFeCl3溶液。

    ③本实验需要测定的数据是。

    （5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

    MnO2

    时间

    H2O2

    0．1g

    0．3g

    0．8g

    10mL1．5%

    223s

    67s

    36s

    10mL3．0%

    308s

    109s

    98s

    10mL4．5%

    395s

    149s

    116s

    分析表中数据回答下列问题：

    ①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

    ②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________g的MnO2为较佳选择。

    ③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？______（填“正确”或“不正确”），理由是_________________________。（提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）＋2Y（s）3Z（g）并达平衡。下列说法正确的是

    A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

    B．平衡时Z的转化率：Ⅰ<Ⅱ

    C．平衡后若在Ⅰ中再加入0．1molY，则X的物质的量将减少

    D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

    A．溶液中有晶体析出， Na＋数目不变

    B．溶液中的OH- 物质的量浓度不变，有O2放出

    C．溶质的质量分数增大

    D．溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是

    A.T1＞T2，该反应的△H＞0

    B．加入催化剂可以提高CO的转化率

    C．T1时的平衡常数时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2

    D．温度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值将变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为ω%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是

    A．相对分子质量M=

    B．物质的量浓度C=

    C．溶液的质量分数ω=

    D．溶液密度p=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修5：有机化学基础]化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)

    （1） B的结构简式______________，C的官能团名称______________．

    （2）B→C__________________；G→J两步的反应类型__________，

    （3）①E+F→H的化学方程式__________________．

    ②I→G的化学方程式__________________．

    （4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：

    ①K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式______________．

    ②若K的同分异构体属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有__________种(不考虑立体异构)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是（ ）
    A.CO2
    B.H2
    C.Na2SO4
    D.Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ）

    A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8

    C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8

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