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    【题目】在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

    A．溶液中有晶体析出， Na＋数目不变

    B．溶液中的OH- 物质的量浓度不变，有O2放出

    C．溶质的质量分数增大

    D．溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，用来饱和的烧碱溶液溶解的氢氧化钠部分析出，恢复到原温度，仍为饱和的氢氧化钠溶液。A．溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na＋数目减少，故A错误；B．溶液中的OH- 物质的量浓度不变，有O2放出，故B正确；C．溶质的质量分数不变，故C错误；D．溶液中NaOH的浓度不变，故D错误；故选B。

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    【题目】某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3 ， 则其气态氢化物的化学式为（ ）
    A.HX
    B.H2X
    C.XH3
    D.XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    B. 离子半径的大小顺序为：r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）

    C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化，如图所示。

    （1）试说明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。

    （2）求所用盐酸的物质的量浓度。

    （3）求氧化镁、氧化铝物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积（标准状况）与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：

    （1）b点时M的组成成分为＿_________．

    （2）若要使b点生成的盐的质最变为8.4g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________以标准状况下）.

    （3）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.4g。

    ① 若只加入0.03mol某物质，则加入的物质可以是___________或____________；

    ② 若只加入0.06mol某物质，则加入的物质可以是________、_______或________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及6.00mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

    （1）B 中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是___________，A中反应的离子方程式___________。

    （2）实验开始时应先将活塞E_______________（城”打开”或“关闭”) ，其目的是_______________，在C中收集到的气体主要是_______________。

    （3）简述生成Fe(0H)2的操作过程：_______________________。

    （4）拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入B中，可观察到的现象是_______________；写出有关反应的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. Si、Se、Ge都是重要的半导体材料 B. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板

    C. 溴元素又名海洋元素，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等 D. 硫酸铜溶液常用作游泳池及饮用水的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子的空间构型为平面正三角形的是(　　)

    A. PCl3 B. BCl3 C. NH3 D. CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液，①碘水中提取单质碘 ②碘和四氯化碳的混合物 ③汽油和氯化钠溶液，分离以上混合物的正确方法依次是（ ）
    A.分液、萃取、蒸馏
    B.萃取、蒸馏、分液
    C.分液、蒸馏、萃取
    D.蒸馏、萃取、分液

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