练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    结合元素周期表回答下列问题：

    (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界，并在图中画出金属与非金属的分界线．

    (2)表中所列元素，属于短周期元素的有________种，属于过渡元素的有________种；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族．

    (3)请在下边方框中按氦元素的式样写出元素f的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．

    答案：
    解析：

    　　(1)略(2分)

    　　(2)7　2　三　0　四　IIB(每空1分)

    　　(3)略(1分)


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?保定一模）【化学一物质结构与性质】
    过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．
    锰、铁均为过渡元素，两元素的部分电离能数据见下表：
     元素 X Y
     电离能/kJ?mol-1  I1  762 717 
     I2  1561 1509 
     I3  2957 3248
    请回答下列问题：
    （1）X元素价电子层的电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ，Y元素在元素周期表中的位置是
    第四周期第ⅦB族
    第四周期第ⅦB族
    ．
    （2）结合表中的数据，简述如何判断Y元素
    比较X和Y两元素的I2和I3可知，Y2+再失去一个电子比X2+要难，根据Mn2+和Fe2+的电子排布式可知Mn2+比Fe2+更稳定，I3值较大的就是Mn
    比较X和Y两元素的I2和I3可知，Y2+再失去一个电子比X2+要难，根据Mn2+和Fe2+的电子排布式可知Mn2+比Fe2+更稳定，I3值较大的就是Mn
    ．
    （3）铁原子或离子与某些分子或离子能形成配合物，这是由于铁原子或离子的结构特征是
    铁原子或离子外围有较多能量相近的空轨道
    铁原子或离子外围有较多能量相近的空轨道
    ．
    （4）六氰合亚铁离子（[Fe（CN）6]）4-中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是
    sp
    sp
    ，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式
    N≡N
    N≡N
    ．
    （5）已知MnO与FeO晶体结构类型与NaCl相同，Mn2+与Fe2+的半径分别为85pm和78pm，则MnO晶体的熔点
    低于
    低于
     （填“高于”或“低于”＞FeO晶体的熔点．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：
    元素 A B C D E
    有关性质或结构信息 单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性 原子核外有两个未成对电子 日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质 其简单阴离子带两个单位负电荷 单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒
    请结合表中信息完成下列各小题：
    （1）C在元素周期表中的位置是
    第3周期ⅢA族
    第3周期ⅢA族
    ，D的简单阴离子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ．
    （2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
    ①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）
    同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
    同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
    ．
    ②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是
    B＞A＞D
    B＞A＞D
    ．
    （3）A的常见单质分子有多个共价键．
    ①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为
    氮氮叁键的键能很大
    氮氮叁键的键能很大
    ．
    ②该单质分子中σ键与π键的数目之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [物质结构与性质]下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    精英家教网
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素o的基态原子电子排布式
     
    ．
    （2）d的氢化物中心原子的杂化方式是
     
    ．
    （3）c、e、k三种元素的电负性数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）．
    （4）f、l、q的氢化物中沸点最高的是
     
    （写化学式）
    （5）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点
     
    jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
    （1）元素D在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）由A、D组成的最简单化合物甲的二氯代物有
     
    种．人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：
     
    ．精英家教网
    （4）已知反应：DE（g）+A2E（g）═DE2（g）+A2（g），一定条件下该反应进行过程中的能量变化如右图表示，请结合右图判断：该反应△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．该反应的平衡常数表达式为：K=
     
    ．
    （5）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以将不同元素的原子形成阴离子或阳离子的倾向用相应的数值x表示。若x值越大，则该元素的原子越容易得到电子，不易失去电子，即形成阴离子的倾向大，非金属性较强。反之，则表示形成阳离子的倾向大，元素的金属性相对较强。

    下表中提供的是部分短周期元素的x的值：

    元素

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    x

    0.98

    1.57

    2.04

    2.55

    3.44

    3.98

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16

    请回答下列问题：

    （1）结合元素周期表的结构（周期、主族），推测元素的x值与原子半径的变化关系是____________。

    指出元素周期表中，x值最小的元素位于____________（放射性元素除外）。

    （2）分析N和Mg的x值范围为：

    ____________＜x(N)＜____________;

    ____________＜x(Mg)＜____________。

    （3）若两元素的x值的差（Δx）大于1.7时，成键时一般形成离子键；小于1.7时，一般为共价键。则PCl3的电子式为____________；化合物BeCl2、LiCl熔点：BeCl2____________LiCl(填“＞”“＜”或“=”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案