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    （2008?山东）下列叙述合理的是（　　）
    分析：A．根据导电性的不同，材料可分为导体，半导体，绝缘体三大类，容易导电的物体叫导体，不容易导电的物体叫绝缘体；
    B．丝、毛的成分是蛋白质；
    C．核电站把核能转化成电能；
    D．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．
    解答：解：A．非金属材料石墨是导体，故A错误；
    B．丝、毛的成分是蛋白质，蛋白质含氮元素，燃烧有氮氧化物生成，故B错误；
    C．核电站把核能转化成电能，故C错误；
    D．商家不得无偿提供塑料袋，可减少“白色污染“，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查导体，蛋白质的性质，核能的转化，白色污染，难度不大，平时注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?山东）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
    +124.2
    +124.2
    kJ?mol-1
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为
    C3H8+5O2═3CO2+4H2O
    C3H8+5O2═3CO2+4H2O
    ；放电时，CO32-移向电池的
    负
    负
    （填“正”或“负”）极．
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=
    4.2×10-7 mol?L-1
    4.2×10-7 mol?L-1
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （4）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
    HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，
    HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，
    （用离子方程式和文字说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?山东）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?山东）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液  75%乙醇　四氯化碳
    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    75%乙醇
    75%乙醇
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
    天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
    天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
    （填仪器名称）．
    （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
    电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
    电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
    ．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是
    中和滴定
    中和滴定
    ．
    （4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4    ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．可选用制备气体的装置：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?山东）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：
    （I）（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能
    ab
    ab
    ．
    a．使溴的四氯化碳溶液褪色        b．使酸性KMnO4溶液褪色
    c．与银氨溶液发生银镜反应        d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
    （II）苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

    提示：已知反应R-CH2-COOH+Cl2
    红磷
    R-
    C
    |
    Cl
    H-COOH+HCl
    据以上信息回答（2）～（4）题：
    （2）B→D的反应类型是
    加成反应
    加成反应
    ．
    （3）C的结构简式为
    ．
    （4）F→G的化学方程式是
    ．

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