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【题目】在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是(

①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④使用催化剂 ⑤增大体积

A.全部B.①②C.①②③D.①②③④

【答案】B

【解析】

①增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞几率增加,化学反应速率一定加快;

②升高温度,单位体积内活化分子数增加,分子运动加快,有效碰撞几率增加,化学反应速率一定加快;

③增大压强,对于没有气体参加的反应,增大压强对化学反应速率几乎无影响;

④使用催化剂,正向催化剂一般能够加快化学反应速率,但若加入的是负催化剂,化学反应速率将减慢;

⑤增大体积,单位体积内活化分子数减少,有效碰撞几率降低,化学反应速率降低;

综上所述,答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从人类健康或生活实际的角度考虑,下列叙述正确的是

A.用铝锅炒菜比用铁锅好 B.氯气泄漏后应顺风向低处跑

C.用食醋可除去水壶中的水垢 D.食用“加碘”食盐不利于健康

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )

A. 1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2NA

B. 标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA

C. 常温常压下,1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA

D. 1L1molL﹣1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质的分类中正确的是(  )

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

盐酸

矿泉水

硫酸

醋酸

干冰

B

氢氧化钡

蔗糖溶液

硫酸钡

溴水

二氧化硫

C

胆矾

石灰水

氧化铝

氯气

D

小苏打

氢氧化铁胶体

氯化银

一水合氨

酒精

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁、锂在元素周期表中具有特殊对角线关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,下列关于锂的叙述不正确的是( )

A. Li2SO4能溶于水

B. LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱

C. Li遇浓硫酸不产生钝化现象

D. Li2CO3受热分解,生成Li2OCO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知:①MgBr2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr3C2H5OC2H5

请回答:

1)仪器A的名称是____________

实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是___________

2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是___________

3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是___________

4)有关步骤4的说法,正确的是___________

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗涤晶体可选用0的苯

C.加热至160的主要目的是除去苯

D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:

Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-

滴定前润洗滴定管的操作方法是__________

测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________(以质量分数表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1,E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和,F被称为继铁、铝之后的第三金属,具有良好的生物亲和性,还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示):

(1)B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有________种不同能量的电子。

(2)G分子中D原子的杂化方式为_______,F2+的基态价电子排布式为_________

(3)BA3-离子的空间构型为________,与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为__________

(4)某化合物晶胞结构如图所示,E2+的最近且等距的D2-_________个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有与右图相似的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,K与O间的最短距离为______nm。

(5)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因________________。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列问题:

(1)外电路的电子流方向是由__________极流向__________极。(填字母a或b)

(2)电池正极反应式为________________________________________

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?__________(填“是”或“否”)原因是_______________

(4)MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应,生成K2MnO4,该反应的氧化产物和还原产物的物质的量比为________,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2,该反应的离子方程式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是(

A.I-K+ClO-OH-B.Fe2HSO42-NO3-

C.Al3KHCO3-OH-D.NaMg2Cl-SO42-

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