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    【题目】在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）

    ①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④使用催化剂 ⑤增大体积

    A.全部B.①②C.①②③D.①②③④

    【答案】B

    【解析】

    ①增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率一定加快；

    ②升高温度，单位体积内活化分子数增加，分子运动加快，有效碰撞几率增加，化学反应速率一定加快；

    ③增大压强，对于没有气体参加的反应，增大压强对化学反应速率几乎无影响；

    ④使用催化剂，正向催化剂一般能够加快化学反应速率，但若加入的是负催化剂，化学反应速率将减慢；

    ⑤增大体积，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞几率降低，化学反应速率降低；

    综上所述，答案为B。

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    【题目】从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是

    A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

    C．用食醋可除去水壶中的水垢 D．食用“加碘”食盐不利于健康

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    A. 1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2NA

    B. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA

    C. 常温常压下，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA

    D. 1L1molL﹣1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的分类中正确的是（　　）

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    矿泉水

    硫酸

    醋酸

    干冰

    B

    氢氧化钡

    蔗糖溶液

    硫酸钡

    溴水

    二氧化硫

    C

    胆矾

    石灰水

    氧化铝

    水

    氯气

    D

    小苏打

    氢氧化铁胶体

    氯化银

    一水合氨

    酒精

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（ ）

    A. Li2SO4能溶于水

    B. LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱

    C. Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象

    D. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    （1）仪器A的名称是____________。

    实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

    （4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

    A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

    B．洗涤晶体可选用0℃的苯

    C．加热至160℃的主要目的是除去苯

    D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

    Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

    ②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

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    【题目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，具有良好的生物亲和性，还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

    (1)B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有________种不同能量的电子。

    (2)G分子中D原子的杂化方式为_______，F2+的基态价电子排布式为_________。

    (3)BA3-离子的空间构型为________，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为__________。

    (4)某化合物晶胞结构如图所示，E2+的最近且等距的D2-有_________个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有与右图相似的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与O间的最短距离为______nm。

    (5)用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因________________。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

    （1）外电路的电子流方向是由__________极流向__________极。（填字母a或b）

    （2）电池正极反应式为________________________________________。

    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。

    （4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，该反应的氧化产物和还原产物的物质的量比为________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，该反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ）

    A.I-、K+、ClO-、OH-B.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-

    C.Al3＋、K＋、HCO3-、OH-D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-

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