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    【题目】下列属于吸热反应的是

    A.液态水气化B.氢气燃烧

    C.浓硫酸的稀释D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合

    【答案】D

    【解析】

    A.液态水气化，吸热，但不是化学反应，A不选；

    B.氢气燃烧是放热反应，B不选；

    C.浓硫酸的稀释是放热过程，C不选；

    D.氢氧化钡晶体与固体氯化铵的反应是吸热反应，D选；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

    （1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：

    已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

    ①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

    ②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。

    （2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

    ①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为________________________。

    ②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。

    （3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

    ①NaHS的电子式为____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A. 用硝酸酸化的AgNO3 溶液可鉴别NaCl、 NaBr、 KI 三种溶液

    B. 可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl 气体

    C. 用加热方法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3

    D. 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl 气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

    A. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    B. Cl与Cl得电子能力相同

    C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

    D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】aLCO2气体通过足量Na2O2后，所得气体再与bLNO混合时，可得到cL气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是（ ）

    A. 若a则c<(a+b) B. 若a则c>(a+b)

    C. 若a>b则c=(a+b) D. 若a=b则c=(a+b)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列的图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况

    B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

    C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变

    D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是

    A.两者均能溶于水且易挥发B.两者的官能团相同

    C.乙醇能与钠反应，乙酸不能D.两者均能使石蕊试液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )

    ①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

    ②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

    ③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3

    A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

    【答案】A

    【解析】

    试题依据还原剂的还原性>还原产物的还原性，反应2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2 中还原性I-> Fe2+，反应H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中还原性H2SO3> I-,反应3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中还原性Fe2+> NO,综上分析可得还原性H2SO3> I-> Fe2+> NO，答案选A。

    考点：考查氧化性、还原性强软的比较

    【题型】单选题
    【结束】
    26

    【题目】（1）下列物质：①.Cu ②.NaCl晶体 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

    属于电解质的是（填序号，下同）_____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。

    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    ①NaHSO4 ___________________________；

    ②Al2(SO4)3 ________________________________；

    ③NH4NO3 ________________________。

    （3）按要求写出下列方程式：

    ①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：_____________。

    ②写出能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
    A.氢氧化铁胶体
    B.乙醇溶液
    C.氯化钠溶液
    D.蔗糖溶液

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