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【题目】有机物ABCD的结构简式如图所示。

1ABC中含有的相同官能团名称是___________

2)在ABCD中,1mol物质与足量钠反应产生1molH2的是___________(填字母)。

3A→B的反应类型是___________ABCD中互为同分异构体的是___________(填字母)。

4A发生缩聚反应的产物的结构简式为___________C发生加聚反应的产物的结构简式为___________

5)写出由A→C的化学方程式___________

【答案】羧基 A 氧化反应 CD

【解析】

1)根据各物质结构简式推知各官能团名称;

2)能与钠反应产生H2的官能团有羟基、羧基;

3A→B的转化完成了醇羟基转化为醛基,属于氧化反应;分子式相同,但结构不同的物质互为同分异构体;

4A通过羧基与羟基的酯化发生缩聚反应;C含有碳碳双键,可发生加聚反应;

5A发生消去反应生成C

1)由结构简式可知A中含有的官能团为羧基和羟基、B中含有的官能团为醛基和羧基、C中含有的官能团为碳碳双键和羧基,故ABC中含有的相同官能团名称是羧基;

2)能与钠反应产生H2的官能团有羟基、羧基;在ABCD中,1mol物质与足量钠反应产生H2的物质的量分别为1mol0.5mol0.5mol0,故答案为A

3A→B的转化完成了醇羟基转化为醛基,反应的化学方程式为2+O22+2H2O,属于氧化反应;CD分子式相同,但结构不同,CD互为同分异构体;

4A通过羧基与羟基的酯化发生缩聚反应,反应的方程式为n+n-1H2O,产物的结构简式为 C含有碳碳双键,可发生加聚反应,反应的方程式为n,故C发生加聚反应的产物的结构简式为

5A发生消去反应生成C,由A→C的化学方程式为

练习册系列答案
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【题目】已知常温下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10下列叙述正确的是 ( )

AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

B.AgCl的悬浊液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L

C.将0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,无沉淀析出

D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___

(2)图中滤渣的主要成分为___(填化学式)。加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(3)验证沉铁后,溶液中是否还含有铁离子的操作方法为___

(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过如图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___(填化学式)

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有__(填化学式)

KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+),发生的离子反应方程式为___

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【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图所示,主要步骤如下:

步骤1:三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。

步骤2:缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3:反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤,得到三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4:常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤,得到三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得到无水MgBr2产品。

已知:

MgBr2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

回答下列问题:

1)装置中无水氯化钙的作用是___。实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2,原因是___

2)如将装置B改为装置C,可能会导致的后果是___

3)装置中使用球形冷凝管的目的是___

4)步骤4中用苯溶解粗品,除去产品中的___杂质。

5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式为Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是___

②测定前,选称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___(以质量分数表示)

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【题目】.氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答:

1)实验室制取氨气的化学方程式是____

2)如图一是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉后氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)____

3)该小组同学设计了如图二所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式___

②碱石灰的作用是________

③该装置存在明显缺陷,请指出存在的问题______

.3.2g Cu30mL8mol/L过量HNO3反应,硝酸的还原产物为NONO2反应后溶液中所含H+a mol,则:①此时溶液中所含的NO_____ mol

②所生成的NO在标准状况下体积为_______L。(以上结果均用含a的代数式表示)

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3)实验测得该物质不发生银镜反应,利用红外光谱仪测得该有机物分子的红外光谱如下图所示。

①该有机物的结构简式可能是______________________(写出两种即可)。

②写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式___________

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B. B为气体,压缩后B的体积分数增大,转化率降低

C. 无论B为固体或气体,压缩后B的质量都不会改变

D. 压缩时,平衡向逆反应方向移动,且正、逆反应速率都增大

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【题目】工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜,在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。

下列有关说法错误的是

A. a为精铜,b为铁制品可实现镀铜要求

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C. e出来的气体为氧气,从f出来的气体为氢气

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