【题目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题:
（1）B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______ (填微粒符号)。
（3）F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：_______ (用化学式表示)。
（4）E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为_______（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_________________。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为____________________。
【答案】 第二周期IVA 
2P N3- O2- Al3+ H2O>H2S NaClO将KI氧化生成了I2 I2被Na2SO3还原生成了I- SO42-< I2-
【解析】短周期元素A、B、C、D、E,B元素形成的化合物在自然界中的种类最多,则B为C元素,由元素在周期表中的位置依次推出C为N,D为O,A为Al,E为Cl；
(1) B为碳元素，核电荷数为6，在周期表中第二周期第IVA族；其最外层有四个单电子，电子式为
；核外电子排布为1s22s22p2，其原子核外电子能量最高的能级是2P；正确答案：第二周期IVA； ； 2P。
(2)A、C、D元素简单离子:
、
、
，具有相同的电子排布,则原子序数大的离子半径小,所以离子半径为
；正确答案：. N3- ； O2- ；Al3+ 。
（3）F与D同主族且相邻,则F为S,因非金属性
,则O的氢化物比S的氢化物稳定：H2O>H2S ；正确答案： H2O>H2S。
（4）NaClO溶液具有强氧化性，能够把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝；亚硫酸钠具有还原性，能够把碘还原为碘离子，本身被氧化为硫酸根离子，所以蓝色逐渐消失；而碘离子不能使淀粉溶液变蓝；根据以上分析可知：ClO-氧化性大于碘，碘的氧化性大于硫酸根离子，所以I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为SO42-< I2<ClO-；正确答案：NaClO将KI氧化生成了I2 ； I2被Na2SO3还原生成了I- ；SO42-< I2<ClO-。
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黄冈360度定制密卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是
A. 相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
B. 将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJ
C. 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D. 若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化
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【题目】某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个
，则符合该结构的所有烷烃的一氯取代物总共有几种（ ）
A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 7种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍． ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的电子式 _________________________ ．
（2）B元素在周期表中的位置 _______________________________ ．
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ____________________ ．
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 ______________ ．
（5）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______________ （填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．
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【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
已知:
（X为卤原子，R为取代基）
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称是____________；反应①的反应条件是__________________；⑥的反应类型是_________。
（2）肉桂酸的化学式为_______________；由C制取D的化学方程式为__________________________________________。
（3）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应，③苯环上有两种不同环境的氢。请写出一种符合上述要求物质的结构简式：_______________________________。
（4）请你设计一个由丙烯(CH2=CH-CH3)制备B的合成路线（无机试剂任选）___________。合成路线常用的表示方式为：
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的离子数为0.15 NA
B. 标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放 出 92.4 kJ的热量
D. 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。
已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
(l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为____。
(2)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 ____ 。
(3)滤液l中的阳离子组成见下表：
组成 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
浓度/(mol·L-1) | 0.85 | 2.4×10-3 | 1.0×10-2 | 2.0×10-3 |
“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 ___。
再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ___。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ___。
(5)“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是____；如粜反应终点pH<7，可能的后果是______。
(6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。
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