Question

【题目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题:

（1）B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。

（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______ (填微粒符号)。

（3）F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：_______ (用化学式表示)。

（4）E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为_______（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_________________。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为____________________。

Answer 1

【答案】 第二周期IVA 2P N3- O2- Al3+ H2O>H2S NaClO将KI氧化生成了I2 I2被Na2SO3还原生成了I- SO42-< I2-

【解析】短周期元素A、B、C、D、E,B元素形成的化合物在自然界中的种类最多,则B为C元素,由元素在周期表中的位置依次推出C为N,D为O,A为Al,E为Cl；

(1) B为碳元素，核电荷数为6，在周期表中第二周期第IVA族；其最外层有四个单电子，电子式为；核外电子排布为1s22s22p2，其原子核外电子能量最高的能级是2P；正确答案：第二周期IVA； ； 2P。

(2)A、C、D元素简单离子:、、，具有相同的电子排布,则原子序数大的离子半径小,所以离子半径为；正确答案：. N3- ； O2- ；Al3+ 。

（3）F与D同主族且相邻,则F为S,因非金属性,则O的氢化物比S的氢化物稳定：H2O>H2S ；正确答案： H2O>H2S。

（4）NaClO溶液具有强氧化性，能够把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝；亚硫酸钠具有还原性，能够把碘还原为碘离子，本身被氧化为硫酸根离子，所以蓝色逐渐消失；而碘离子不能使淀粉溶液变蓝；根据以上分析可知：ClO-氧化性大于碘，碘的氧化性大于硫酸根离子，所以I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为SO42-< I2<ClO-；正确答案：NaClO将KI氧化生成了I2 ； I2被Na2SO3还原生成了I- ；SO42-< I2<ClO-。