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    在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、NH3的生成速率与H2的生成速率相等
    B、单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2
    C、N2、H2、NH3浓度不再变化
    D、N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、氨气与氢气的生成速率之比为2：3时，反应才能达到平衡状态，故A错误；
    B、生成氢气和生成氮气都是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，故B错误；
    C、各组分浓度不再变化，说明反应达到了平衡状态，故C正确；
    D、各物质分子数之比等于多少决定于反应前加入的各物质的多少，与是否达到平衡状态无关，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    ①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；
    ②配置一定的物质的量浓度的溶液所用的容量瓶必须检查是否漏水，中和测定中所用的锥形瓶必须用待装溶液润洗．
    ③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；
    ④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得pH为2.1
    ⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    ⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．
    A、①③B、②③④
    C、③⑤⑥D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是（　　）
    A、自然界硅元素的贮量丰富
    B、硅可用于制造光导纤维
    C、高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
    D、硅可由二氧化硅还原制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醛在空气中易被氧化，沸点为20.8℃．40%的乙醛溶液久置会分层，其上层为无色油状液体．经测定无色油状液体为乙醛的自身加成物（C2H4O）n，其沸点比水的沸点高，分子中无醛基．现根据反应原理：（C2H4O）n
    H+(△)
    nC2H4O，从无色油状液体中提取乙醛．
    （1）若要证明部分乙醛已经被氧化，所用的试剂为
     

    A．银氨溶液       B．石蕊试液       C．水       D．乙醇
    （2）通过
     
    操作，从久置的乙醛中得到无色油状液体，所用的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）如图是从无色油状液体中提取乙醛的实验装置，在烧瓶中加入6mol?L-1的硫酸和无色油状液体，加热至沸腾．
    ①实验开始前必须的操作为
     

    ②加热一段时间后发现，烧瓶中混合液逐渐变黑，可能的原因是
     

    A．6mol?L-1的硫酸由于吸水作用而使有机物碳化
    B．6mol?L-1的硫酸由于脱水作用而使有机物碳化
    C．混合液浓度变大，有机物脱水碳化
    ③一同学认为将6mol?L-1的硫酸改为盐酸，实验效果更好．另一同学不支持该观点，理由是
     
    ．
    ④当实验结束时，应先移去
     
    ，再移去
     

    ⑤检验锥形瓶中得到的乙醛水溶液的试剂为
     
    ，反应条件为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
    （1）若某制革厂含硫废水中主要含有的物质是Na2S．
    ①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因：
     
    ．
    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4．则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）若含硫废水中主要含有的物质为Na2SO3，回收废水中含硫的化合物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ①中和含酸废水时工业中常用的试剂X是
     
    ．
    ②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+B?C（g）+D中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述不正确的是（　　）
    A、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体
    B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
    C、若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
    D、升温，C的质量分数减小，说明逆反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

    （1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
     
    ．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    （选填字母编号）．
    a.0.20mol/L        b.0.16mol/L        c.0.10mol/L        d.0.05mol/L
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡
     
    移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对气体反应：mA（g）+nB（g）?eC（g）温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是：（　　）
    A、正反应是吸热反应
    B、m+n＜e
    C、逆反应是放热反应
    D、m+n＞e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（　　）
    A、V（O2）=0.01mol?L-1?s-1
    B、V（NO）=0.008mol L-1?s-1
    C、V（H2O）=0.015mol L-1?s-1
    D、V（NH3）=0.002mol L-1?s-1

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