Question

工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
（1）若某制革厂含硫废水中主要含有的物质是Na₂S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因：

 

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②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄．则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

 

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（2）若含硫废水中主要含有的物质为Na₂SO₃，回收废水中含硫的化合物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

①中和含酸废水时工业中常用的试剂X是

 

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②写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式：

 

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Answer 1

考点：含硫物质的性质及综合应用,氧化还原反应的计算,盐类水解的应用,物质的分离、提纯和除杂

专题：氧族元素

分析：（1）①Na₂S为强碱弱酸盐，S^2-水解呈碱性；
②根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等计算；
（2）①中和含酸废水工业中常用廉价的石灰水；
②H₂S气体与足量NaOH溶液反应反应生成Na₂S和水．

解答： 解：（1）①Na₂S为强碱弱酸盐，S^2-水解呈碱性，水解方程式为S^2-+H₂OHS^-+OH^-；
故答案为：S^2-+H₂OHS^-+OH^-；
②1molNa₂S转化为1molNa₂SO₄，失去8mol电子，而1molO₂被还原，得到4mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2；
故答案为：1：2；
（2）①中和含酸废水工业中常用廉价的石灰水；
故答案为：石灰水；
②H₂S气体与足量NaOH溶液反应反应生成Na₂S和水，反应的化学方程式为H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．
故答案为：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．

点评：本题考查较内容难度不大，涉及氧化还原反应、中和反应等问题，本题注意把握氧化还原反应的计算问题即可，本题难度不大．