已知原子序数依次增大的A.B.C.D.E五种元素中有2种为非金属元素.其原子序数均小于30.其中A.B.C.E的价电子层中均有2个未成对电子.A.B同族且可以形成原子个数比为1:1的化合物BA.属于原子晶体.回答下列问题:(1)在地壳中A.B元素的含量的关系为大于 .(2)AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物.两种氧化物中含有π键的物质的电子式为 .从原子半径大小的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30。其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1:1的化合物BA，属于原子晶体。回答下列问题：
（1）在地壳中A、B元素的含量的关系为     大于      （用元素符号回答）。
（2）AO₂和BO₂分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式
为           。从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异                                                                    。
（3）C元素在元素周期表中的位置为            ，其最高化合价为          。C单质晶体的堆积方式为          ，每个晶胞中实际占有C原子的个数为             。
（4）D与E同族且不相邻，D存在D^２＋和D^３＋两种常见离子，它们与K^＋及CN^－能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料。它的结构单元如图所示，则在该晶体中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝　　　　　　　，该蓝色化合物可以由D^３＋与Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得，也可由D^２＋与Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得。请写出Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕与Cl₂反应生成Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）Si（1分）、C（1分）
（2）

（2分），Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成稳定的π键而C恰好相反。（2分，其他合理答案均给分）
（3）第4周期ⅣB族（1分）+4（1分）六方最密堆积（1分）2（2分）
（4）6:1:1:1（2分）2 K₄[Fe(CN)₆] + Cl₂ ="=" 2KCl + 2 K₃[Fe (CN)₆] （2分）

试题分析：⑴A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1:1的化合物BA，属于原子晶体。可以判断为SiC，在地壳中A、B元素的含量的关系为Si大于C。⑵二氧化硅中不存在π键，π键只存在于二氧化碳中。Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成稳定的π键而C恰好相反。⑶C一定是金属，且原子序数比硅的要大，因此只能是第二十二号元素钛。位于周期表中的第4周期ⅣB族，失去最外层四个电子显正四价，钛单质的堆积方式为六方紧密堆积，每个晶胞中实际占有钛原子的个数为2。⑷依据均摊法，在该结构单元中，三价D离子与二价D离子的数目是一样的，都为

个，而氰根离子为：

，再根椐电荷守恒，可知钾离子应该为：

，可知在该晶体中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝6︰1︰1︰1

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是　

A．沸点：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te	B．稳定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S ＞HCl
C．熔点：SiC ＞KCl＞ I₂＞CO₂	D．沸点：CH₄＞SiH₄＞GeH₄＞SnH₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布                 。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C   B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是           。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)。FeTiO₃与80％的硫酸反应可生成TiOSO₄。SO₄^2-的空间构型为     ，其中硫原子采用     杂化，氧原子的价电子排布图为       ，任意写出一种SO₄^2-等电子体     。
(4)将TiOSO₄的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。

则该氧化物的化学式 (图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中正确的是( )

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

B．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

C．中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构

D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）卤族元素位于周期表的区；氟原子的电子排布图为溴原子的价电子排布式为．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆

和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H₅IO₆            HIO₄．(填“>”、“<”或“=”)。H₅IO₆中α键与π键的个数比为            。
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I^-+ I₂ =I₃^-与KI₃类似的，还有CsICl₂等。已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列     式发生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl       B．CsICl₂ ="CsI" +Cl₂
（5）ClO₂^-的空间构型为      型，中心氯原子的杂化轨道类型为        ，写出一个ClO₂^-的等电子体              。
（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是    。

A．碘分子的排列有2种不同的取向
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体(见图)的密度为ρg/cm³．N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca²⁺核间距为a cm，则CaF₂的摩尔质量可以表示为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W³⁺的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在。

请回答下列问题：
（1）X₂分子中σ键和π键数目比是         。
（2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是   。
（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是    。
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY₃^-中X的杂化轨道类型为sp³杂化
④W属于d区的元素
（4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是                              。
（5）将Na₂Y₂与W²^＋的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

纳米技术制成的金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

离能(kJ·mol^－1)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________。

(2)ACl₂分子中A的杂化类型为________。
(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C₆₀中C—C键长为145～140 pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确________，并阐述理由___________________。
(4)科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式______________，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为________。

(5)继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________________________，NCl₃分子的VSEPR模型为________。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si₆₀分子中π键的数目为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：
（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为__________________。
（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是___________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是_____________________。
（3）传统的氮化镓制备方法是采用CaCl₃与NH₃在一定条件下反应，该反应的化学方程式为_________________。
（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以__________相结合，氮化镓属于______________晶体。
（5）下图是氮化镓的晶胞模型：

①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______________，氮原子的配位数为__________________。
②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为

。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_______cm。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题:
(1)Cu的核外电子排布式为。
(2)N的L层中有对成对电子;N

立体构型是       ,其中心原子的杂化方式为       。
(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种       ;
(4)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中呈深蓝色的离子是       ,该微粒中的“电子对给予一接受键”属于       键;
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式     。

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