Question

X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W³⁺的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在。

请回答下列问题：
（1）X₂分子中σ键和π键数目比是         。
（2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是   。
（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是    。
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY₃^-中X的杂化轨道类型为sp³ 杂化
④W属于d区的元素
（4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是                              。
（5）将Na₂Y₂与W^2＋的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                           。

Answer 1

（1）1:2  （2）4  （3）②④ （4）4NH₃+2Cu(OH)₂=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-
（5）4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe(OH)₃+O₂↑+8Na⁺

试题分析：X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，即原子核外电子是7个，是N元素；Y原子最外层有2对成对电子，是第VIA族元素，结合它元素的后面特点，只能是O；Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，是S；W³⁺的基态离子3d轨道为半充满状态，说明W的外围电子为3d⁶4s²，是Fe元素；R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在，R是Cu元素。
（1）N₂分子结构式是N≡N，故分子中有1个σ键和2个π键。
（2）Cu晶胞中所含的原子个数是顶角为8个、面心为6个，平均原子数目是8×+6×=4。
（3）N是同族元素中非金属最强的，第一电离能最大，①不正确；常温下，液态的H₂O分子间存在氢键，②正确；NO₃^-中N的3对电子都成键，故N原子为sp²杂化，③错；Fe是VIII族元素，是d区。
（4）NH₃与Cu(OH)₂反应，得到深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺溶液。
（5）将Na₂O₂是氧化剂，与H₂O反应还生成NaOH，首先将Fe^2＋氧化成Fe³⁺，并结合OH^-生成Fe(OH)₃的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，注意反应物计量关系：Na₂O₂+Fe²⁺+____H₂O=Fe(OH)₃+2Na⁺+______。将H₂O配系数，O原子还多，故是O₂，配系数，然后，反应计量数扩大4倍即可。