第四周期过渡元素Fe.Ti可与C.H.N.O形成多种化合物.(1)①H.C.N.O四种元素的电负性由小到大的顺序为 .②下列叙述不正确的是 .A．因为HCHO与水分子间能形成氢键.所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键.C2H2是非极性分子D．CO2晶体的熔点.沸点都比二氧化硅晶体的低 ③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为____________。
②下列叙述不正确的是________。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________________________________________________________________________。
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]⁴^－中不存在________。
A．共价键　B．非极性键　C．配位键　
D．σ键　E．π键
写出一种与 CN^－互为等电子体的单质的分子式________。
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。
（4）一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式____________。
②若晶体的密度为ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为__________cm。

（1）①H<C<N<O　②BC　③N≡C—O—H
（2）①具有孤对电子　②B　N₂
（3）d
（4）①Fe₂Al　②

（1）①非金属性越强，电负性越强。②CO₂的中心原子采取sp杂化，B项错误；C项错误。③可根据价键规则来写，如氮可形成三条键，氧可形成2条键，氢可形成1条键，碳可形成4条键。（2）CN^－中存在碳氮三键，为极性共价键，故[Fe（CN）₆]⁴^－中不存在非极性键。根据等电子体的定义“原子数相同、电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体”可知N₂与CN^－互为等电子体。（3）Ti最后排入的电子为3d¹，故为d区。（4）①每个晶胞中含有铁原子的个数：8×

＋12×

＋6×

＋1＝8，而铝原子全部位于晶胞内，为4个，故其化学式可写作Fe₂Al。②设合金中最近的两个Fe原子之间的距离为a，则晶胞的边长为2a，其体积为（2a）³＝8a³，ρ＝

，则a＝

。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH₂＋N₂O＝NaN₃＋NaOH＋NH₃，3NaNH₂＋NaNO₃＝NaN₃＋3NaOH＋NH₃↑。

回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。
（2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。
（3）与N₃^－互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO₃^－的空间构型为_____________。
（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________。
（5）N₂O沸点（－88．49℃）比NH₃沸点（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃＋Fe₂O₃

3Na₂O＋2Fe＋9N₂↑。
①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。
②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为___________（用含a、N_A的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W³⁺的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在。

请回答下列问题：
（1）X₂分子中σ键和π键数目比是         。
（2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是   。
（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是    。
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY₃^-中X的杂化轨道类型为sp³杂化
④W属于d区的元素
（4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是                              。
（5）将Na₂Y₂与W²^＋的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ.下列有关说法正确的是________。

A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定

B．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

C．用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因

D．H₃O^＋、NH₄Cl和[Ag(NH₃)₂]^＋中均存在配位键

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为________。
(2)第一电离能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。
(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C₆₀的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C₆₀分子间的最短距离为d cm，可计算C₆₀晶体的密度为________g/cm³。
(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp²，反应后变为sp³：________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F²^＋核外各电子层电子均已充满。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出D原子核外电子排布式：____________________________________________。
(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________(用元素符号表示)。
(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为________；E原子配位数为________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题:
(1)Cu的核外电子排布式为。
(2)N的L层中有对成对电子;N

立体构型是       ,其中心原子的杂化方式为       。
(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种       ;
(4)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中呈深蓝色的离子是       ,该微粒中的“电子对给予一接受键”属于       键;
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X²^－和Y^＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是____________。
（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________________________________________________________________________。
（3）X与Z中电负性较大的是________。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为________，此离子中所含化学键的类型是________，X—Z—X的键角________109°28′（填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）。
（4）X与Y形成的化合物Y₂X的晶胞如图。其中X离子的配位数为________，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为________。该化合物与MgO相比，熔点较高的是________。

（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm^－3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：
（1）基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。
（2）沸点:NH₃________AsH₃(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。
（3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物的分子式为_______,As原子采取__________杂化。

（4）H₂SeO₄和H₂SeO₃是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因________________________。
（5）砷化镓可由(CH₃)₂Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是

A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大

B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱

C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高

D．XZ₃的晶体属于离子晶体

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