练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是
    A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大
    B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱
    C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高
    D．XZ3的晶体属于离子晶体
    C

    试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素。同周期从左到周，非金属性增强，所以非金属性Y>W，非金属性越强，氢化物越稳定，所以与氢原子形成的化学键键能W<Y，A项错误。因为X的非金属性比Y强，吸引电子的能力X>Y，故与氢原子形成的化学键的极性X>Y，B项错误。因X的最低价气态氢化物NH3具有氢键，故其沸点较高，C项正确。X、Z均为非金属元素，其所形成的化学键为共价键，则XZ3为共价化合物，晶体为分子晶体，D项错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

    （1）E在同期表中的位置是       ，其基态原子的简化电子排布式为            。
    （2）CB的立体构型是      。
    （3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为    （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点                  （填“高”、“低”或“无法比较”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为____________。
    ②下列叙述不正确的是________。（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________________________________________________________________________。
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4 －中不存在________。
    A．共价键　B．非极性键　C．配位键　
    D．σ键　E．π键
    写出一种与 CN－互为等电子体的单质的分子式________。
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。
    （4）一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：

    ①确定该合金的化学式____________。
    ②若晶体的密度为ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为__________cm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
    (1)基态砷原子的电子排布式为　　　　;砷与溴的第一电离能较大的是　　　　。 
    (2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是　。 
    (3)Na3AsO4可作杀虫剂。As的空间构型为　　　　,与其互为等电子体的一种分子为　　　　。 
    (4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的化学式为　　　　,As原子采取　　　　杂化。 

    (5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与　　　　个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有　　　　(填字母)。 
    A．离子键B．σ键C．π键D．氢键　E.配位键　F.金属键　G.极性键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
    （一）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
    （1）写出H2O的空间构型________。
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是          。
    A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
    （3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是          (请用相应的编号填写)。

    （二）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
    （4）写出铜原子价电子层的电子排布式          ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素是          (填元素符号)。
    （5）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有    ____      。
    （6）实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是         ____________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。
    ①写出基态Fe3+的核外电子排布式                                             。
    ②已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为           。
    ③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。
    ④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为                                    。
     
    （2）氨气是一种重要的化工原料。
    ①液氨和水类似,也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2－，其离子积常数为l．0×l0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成NaNH2，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度
    为                                              。
    ②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180kJ·mol－l
    4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)     △H＝－908 kJ·mol－l
    写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：                              。
    （3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。

    ①下列说法错误的是                 ；
    A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-＝Cu
    B．电解一段时间后，装置丙的pH减小
    C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
    D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为；
    ③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH=                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：          。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有               （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为                                 。
    （2）PO43－的空间构型是                。
    （3）与NH3互为等电子体的分子、离子有             、            (各举一例)。
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为            。

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN－中含有的π键的数目为      。
    （6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为               。

    （7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
    B．将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以Al(OH)3的形式存在
    C．氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极
    D．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为                  。
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为            （用元素符号表示）。
    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。
    ①[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为                     ；
    ②不考虑空间构型，[B(OH)4]－的结构可用示意图表示为                    。
    （4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有Si—Si键中插入O原子即得SiO2晶体。

    ①在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为                   ；
    ②判断a. SiO2，b.干冰，c.冰3种晶体的熔点从小到大的顺序是        （填序号）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案