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    A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

    （1）E在同期表中的位置是       ，其基态原子的简化电子排布式为            。
    （2）CB的立体构型是      。
    （3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为    （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点                  （填“高”、“低”或“无法比较”）。
    （1）第四周期（1分） VIII族（1分）;   [Ar]3d64s2（2分）
    （2）正四面体（2分）
    （3）S2-（2分） ；低（2分）

    试题分析：根据题目所诉，A基态原子的核外电子占据4个原子轨道，只能为1s22s22p2,A为碳元素。大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加，故B元素为氧元素。D是前四周期元素中第一电离能最小的元素，同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，D元素为钾元素。E的合金是当今用量最大的合金，E为铁元素。又因为B、C为同主族元素，C只能为硫元素。（1）E在同期表中的位置是第四周期，VIII族，其基态原子的简化电子排布式为  [Ar]3d64s2。（2）CB为SO42-，中心原子为S，含有4个σ键，没有孤电子对，硫原子采取sp3，杂化所以其立体构型是正四面体。（3）根据图中所示，晶胞计算后可知，Y:X=2:1，即Y为C,X为D元素。通过题目解析可知，C为硫元素，故Y应为S2-。D2C为K2S，与CaF2都为离子晶体，所以其熔点高低取决于化合物之间的离子键强度，离子键强度高，熔点高。离子键强度的决定因素：①.离子带电荷越大，离子键越强。②.离子半径越小，离子键越强。③.形成离子键两键结原子的电负性差较大者，离子键较强。这里CaF2的电负性差较大，故CaF2融点高。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

    回答下列问题：
    （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。
    （2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。
    （3）与N3－互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3－的空间构型为_____________。
    （4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________。
    （5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O3 3Na2O＋2Fe＋9N2↑。
    ①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。
    ②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。
    ③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为___________（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是
    A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
    B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱
    C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小
    D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是
    A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大
    B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱
    C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高
    D．XZ3的晶体属于离子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
    元素
    		性质或结构信息
    A
    		单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。
    B
    		原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。
    C
    		单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。
    D
    		原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
    E
    		其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。
    F
    		周期表中电负性最大的元素
     
    （1）A原子的最外层电子排布式            ，D原子共有          种不同运动状态的电子。
    （2）F与E元素第一电离能的大小关系：      ＞     （填元素符号）。
    （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是       ；分子较稳定的是        。（填分子式）
    （4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。
    （5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是                。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为               。
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为   （用元素符号表示）。
    （3）Cu晶体的堆积方式是         （填堆积名称），其配位数为       ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是_____
    A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
    （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。
    ①H3BO3中B的原子杂化类型为         ；
    ②写出硼酸在水溶液中的电离方程式         。
    （5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层 间距为335pm,C-C键长为142pm,计算石墨晶体密度（要求写出计算过程，得出结果保留三位有效数字,NA为6.02×1023mol-1）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。
    （1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为                化合物YW3的空间构型为              。
    （2）R基态原子的电子排布式为                ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
                                                                     （用元素符号表示）。
    （3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为                ，其中一个Q原子紧邻                个R原子。

    （4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2－，该反应的离子方程式是          弱酸HXY分子中存在的σ键与键的数目之比为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
    (1)卤素互化物如IBr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为
    _____，I和Cl相比，电负性较大的是_____。
    (2)基态溴原子的电子排布式为_____，碘原子价电子的电子排布图为_____。
    (3)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______，中心I原子的杂化轨道类型为
    __________。
    (4)请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
    (5) 离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______个氯原子，RbICl2晶体的密度是_____g?cm3(只要求列箅式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。
    A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素。
    （1）请写出E原子基态的电子排布式____________。
    （2）A与C形成的最简单化合物(甲）分子的立体结构是____________，其中C原子的杂化方式是______
    （3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比,沸点较低的是（写化学式）____________原因是________________________
    （4）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为______。

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