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    依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是
    A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
    B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱
    C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小
    D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
    B

    试题分析：A、原子序数＝核外电子数，因此依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数，A正确；B、元素的金属性与非金属性只与元素得失电子的能力有关系，而与最外层电子数并无直接关系，B不正确；C、在相同条件下，气体的摩尔质量之比等于气体的密度之比，因此依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小，C正确；D、蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，所以依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性，D正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

    （1）E在同期表中的位置是       ，其基态原子的简化电子排布式为            。
    （2）CB的立体构型是      。
    （3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为    （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点                  （填“高”、“低”或“无法比较”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。
    （1）基态铬原子的价电子排布图___________，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
    （2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式____________。
    Ⅱ.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，

    （3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式    为           。  
    （4）AsH3空间构型为                     。
    已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_______。
    （5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g/mol，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式_________ g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：

    　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙
    （1）下列有关说法正确的是________。
    A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
    B．O2、CO2、N2都是非极性分子
    C．每个N2中，含有2个π键
    D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[：N??O：]＋
    （2）CO与Ni可生成羰基镍[Ni（CO）4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为_____________________；[Ni（CO）4]的配体是________，配位原子是________。
    （3）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是________。
    （4）为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
    (1)基态砷原子的电子排布式为　　　　;砷与溴的第一电离能较大的是　　　　。 
    (2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是　。 
    (3)Na3AsO4可作杀虫剂。As的空间构型为　　　　,与其互为等电子体的一种分子为　　　　。 
    (4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的化学式为　　　　,As原子采取　　　　杂化。 

    (5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与　　　　个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有　　　　(填字母)。 
    A．离子键B．σ键C．π键D．氢键　E.配位键　F.金属键　G.极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是
    A．A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来
    B．NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高
    C．HA的沸点比HB高，是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol
    HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
    D．常温下,溶液的pH均大于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
    （一）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
    （1）写出H2O的空间构型________。
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是          。
    A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
    （3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是          (请用相应的编号填写)。

    （二）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
    （4）写出铜原子价电子层的电子排布式          ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素是          (填元素符号)。
    （5）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有    ____      。
    （6）实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是         ____________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。
    ①写出基态Fe3+的核外电子排布式                                             。
    ②已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为           。
    ③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。
    ④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为                                    。
     
    （2）氨气是一种重要的化工原料。
    ①液氨和水类似,也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2－，其离子积常数为l．0×l0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成NaNH2，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度
    为                                              。
    ②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180kJ·mol－l
    4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)     △H＝－908 kJ·mol－l
    写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：                              。
    （3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。

    ①下列说法错误的是                 ；
    A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-＝Cu
    B．电解一段时间后，装置丙的pH减小
    C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
    D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为；
    ③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH=                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
    元素
    		相关结构和性质
    A
    		其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等。
    B
    		其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。
    C
    		是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多。
    D
    		原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1
    （1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有_____________、_____________。
    （2）B元素的氧化物所对应的晶体属于____晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：_______________________。
    （3）钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为_____________。C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）_____________（填序号）。
    （4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及化合物均具有的性质为____ （填序号）。
    A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气    B．气态氮化物具有很强的热稳定性
    C．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性      D．在HXO中X的化合价均为+l价

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