Question

【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式：

（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为______________________________。

（3）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________。

Answer 1

【答案】N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)　 ΔH＝+67.8 kJ·mol－1C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1N 2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1

【解析】

根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。

（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2即0.5molNO2要吸收16.95kJ热量，所以每生成2molNO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJmol-1；

（2）依据反应2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）可知，每2mol乙炔参加反应，转移20mol电子，现有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则1mol乙炔反应时可放出1300kJ的热量，所以此反应燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1；

（3）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；

故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJmol-1。