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    【题目】下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。都要用到的仪器是

    A.玻璃棒B.烧杯C.蒸发皿D.酒精灯

    【答案】A

    【解析】

    实验①配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器是天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管，实验②pH试纸的使用需要用到的仪器是玻璃棒、表面皿，实验③过滤需要用到的仪器是铁架台、玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯，实验④蒸发需要用到的仪器是铁架台(或三脚架)、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，四个实验都要用到的仪器是玻璃棒，故选B。

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    A.二氧化硫、碘酒、液态臭氧、烧碱B.硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰

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    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间）作用下，能被 SO42－腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示， 写出正极的电极反应式__________。

    （2）在1800K时

    2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H1=-354.2kJ/mol

    3Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s) △H2=-550.9kJ/mol

    则反应：2Fe3O4(s)+1/2O2(g)=3Fe2O3(s) 的△H 为____kJ/mol

    （3）Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－+ 2Fe3+2Fe2+ +I2（在水溶液中）。298K 时，向 5mL0.1mol/L的 KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液，得到 c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如下图所示：该温度下滴加 5mLFeCl3溶液时，Fe3+的平衡转化率 =____ %， 平衡常数 K=_____

    （4）在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    n(H2)/mol

    6.00

    4.50

    3.60

    3.30

    3.03

    3.00

    3.00

    n(NH3)/mol

    0

    1.00

    1.60

    1.80

    1.98

    2.00

    2.00

    该温度下，若向同容积的另一容器中投的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________(填大于小于等于v逆。由上表中的实验数据计算得到浓度-时间的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是____________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 ( )

    A. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

    B. 工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料

    C. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用

    D. 纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的。

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    【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及的离子方程式

    A

    c(OH-)c(H+)=1酸性溶液中

    Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-

    不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

    B

    由水电离出c(H+)

    =1×10-13mol·L-1

    K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-

    能大量共存

    C

    有大量Fe3＋的溶液

    Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    能大量共存

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

    (1)装置A中反应的化学方程式是________．

    (2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是　______。

    (3)实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中，向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是______。

    (4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有___ 性．

    (5)装置D的作用是______。

    (6)另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式：

    （1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________。

    （2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为______________________________。

    （3）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是(　　)

    A. CO和NO反应生成CO2和N2反应方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2

    B. 汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染

    C. 此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度

    D. 增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染

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