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    9．实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是（　　）
    A．水玻璃保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中
    B．氢氟酸保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中
    C．固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严
    D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水

    分析 A．水玻璃具有粘合性，不能使用玻璃塞；
    B．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应；
    C．固体放在广口瓶中，且碱与二氧化硅反应；
    D．溴易挥发，且溴水中HBrO光照分解．

    解答 解：A．水玻璃具有粘合性，不能使用玻璃塞，则水玻璃保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中，故A正确；
    B．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氟酸保存在用橡皮塞的塑料试剂瓶中，故B错误；
    C．固体放在广口瓶中，且碱与二氧化硅反应，则固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严，防止潮解，故C正确；
    D．溴易挥发，且溴水中HBrO光照分解，则液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及化学试剂的保存为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（　　）
    A．与H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体
    C．AgAt易溶于水D．砹难溶于水，易溶于四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），
    若经 2s后测得 C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1
    ②物质 B的体积分数是40%
    ③2s 时物质 A 的转化率为30%                  
    ④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1
    其中正确的是（　　）
    A．①④B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是 （　　）
    A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NalB．NaCl＜MgC12＜AlCl3＞SiCl4
    C．LiF＞NaCl＞KBr＞CslD．Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（　　）
    A．2-乙基戊烷B．2，3-二甲基庚烯
    C．2，3-二甲基-5-庚烯D．2，2，3，4-四甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．化学式符合Cn（H2O）m组成的一定是糖B．糖类物质都不能水解
    C．自然界中无单糖D．糖类物质是人类最基本的能量来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是（　　）
    ①糖类是人体所需能量的主要来源
    ②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂
    ③蛋白质水解生成氨基酸
    ④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路
    ⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
    ⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C6H10O5）n，互为同分异构体．
    A．②③④B．①③⑤C．①③④D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学和医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素．请回答下列问题：

    （1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是O＞C＞H，画出基态O原子的价电子排布图；
    （2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子；
    （3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠（NaBH4）还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：
    2LiH+B2H6=2LiBH44NaH+BF3═NaBH4+3NaF①写出BH4-的等电子体CH4、NH4+（分子、离子各写一种）；
    ②1976年，美国科学家利普斯康姆（W．N．Lipscomb）因提出多中心键的理论解释B2H6的结构而获得了诺贝尔化学奖．B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有2种共价键，B原子的杂化方式为sp3；
    ③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石（Na3AlF6）的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道；
    ④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比$\frac{r（-）}{r（+）}$=0.414．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NA
    B．标准状况下，22.4L苯中含有C-H键数目为6NA
    C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/28
    D．常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.15 NA

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