Question

5．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是 （　　）

• A． NaF＞NaCl＞NaBr＞Nal
• B． NaCl＜MgC1₂＜AlCl₃＞SiCl₄
• C． LiF＞NaCl＞KBr＞Csl
• D． Al₂O₃＞MgO＞CaO＞BaO

Answer 1

分析 A、结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；
B、离子晶体的熔点高于分子晶体；
C、结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；
D、结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高．

解答 解：A、离子半径：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，所以熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故A正确；
B、NaCl和MgC1₂是离子晶体，而AlCl₃和SiCl₄是分子晶体，所以熔点的高低为：MgC1₂＞NaCl＞AlCl₃＞SiCl₄，故B错误；
C、阴离子半径：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，阳离子半径：Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Cs⁺，所以熔点LiF＞NaCl＞KBr＞Csl，故C正确；
D、阳离子半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜Ca²⁺＜Ba²⁺，所以对应氧化物熔点的高低为Al₂O₃＞MgO＞CaO＞BaO，故D正确；
故选B．

点评 本题考查晶体的组成、晶格能和熔点的大小比较，题目难度中等，学习中注意把握常见晶体的结构以及影响性质的因素．